1.化学高考题,急啊!!!!

2.天津高考理综卷,物理,化学,生物,各占多少分?

3.天津高考化学题中,有一道题 2mol so2和1mol o2 ,发生反应 , 请问改变下列哪些条件,so3气体浓度不变

化学高考题,急啊!!!!

2014天津化学高考-天津2013高考化学

2008北京 25(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl2溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)

_____________________________________________________。

(4)已知:

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)____________。

a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是_________________,反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3) (答对其中任意两个均给分)

(4)①a c

②ClCH2COOH取代反应

26.(3分)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g,MmRn质量为 2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n=_____________(用含 和a的代数式表示)。

26.(13分)

(1)c

(2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)

(4)①H-C=N

②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

2009年北京

25.(16分)

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为 )和应用广泛的DAP树脂;

已知脂与酯克发生如下酯交换反应:

(R,R’ R’’代表羟基)

(1)农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是

A 含有的官能团名称是 ;

②由丙烯生成A的反应类型是

(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是 。

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为

碳60%,氢8%,氧32% ,C的结构简式是 。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)

a.能发生聚合反应,还原反应和氧化反应

b.C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d E有芳香气味,易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

(6)F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基部处于对位,

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

25.(16分)

(1)① CH2=CHCH2Cl 碳碳双键、氧原子

② 取代反应

(2)CH2=CHCH2Cl+H2O CH2=CHCH2OH+HCl

(3)CH3COOCH2CH=CH2

(4)a c d

(5)蒸馏

(6)2 CH2=CHCH2OH+

26.(15分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4?7H2O

II将 溶液与稍过量的 溶液混合,得到含 的浊液

IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到 固体

V煅烧 ,得到 固体

已知: 在热水中分解

(1) I中,加足量的铁屑出除废液中的 ,该反应的离子方程式是

(2) II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用

(3) III中,生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。

(4) IV中,通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。

(5) 已知煅烧 的化学方程式是 ,现煅烧464.0kg的 ,得到316.8k品,若产品中杂质只有 ,则该产品中 的质量是 kg(摩尔质量26.(15分)

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解

(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

4 FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净

(5)288.0/g? ; )

2009年全国29.(15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO32-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol?L-1的溶液,进行如下实验:

① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是 ;

(2)E溶液是 ,判断依据是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C 29.(15分)

(1)AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

29、(15分)

已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_________________;

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________;

(3)R和Y形成的二价化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是___________;

(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)___________________,其原因是___________________

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________________________________________________________;

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

____________________________________

答案.(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)SO3。(4)①NH3>PH3,H2O>H2S,因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形;SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si。(1)SiO2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与Si、N等相邻,则只能是S。Y为O,所以R的最高价化合物应为SO3。(4)显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S,因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10,结构分别为三角锥和V形,SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。,结构分别为正四面体,三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可。

2009年上海 30.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

31.烟气中 是NO和 的混合物(不含 )。

(1)根据废气排放标准, 烟气最高允许含400mg 。若 中NO质量分数为0.85,则 烟气中最高允许含NO__________L(标准状况,保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的 水溶液(密度1.16g/mL)作为 吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。

(3)已知: ①

含2000mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:____________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:

NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中 时,吸收率最高。

烟气含2000mg ,其中 。

计算:(i)为了达到最高吸收率, 烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ii) 烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

30.(本题共5分)

(1)35.6

(2)3

(3)0.5

31.(本题共11分)

(1)0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(2)1.64

(3)不符合 因吸收后烟气总体积减小, 含量仍超过

(4)(i)

(ii)

2010年全国 28.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):

(2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:

解析(I)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);(II)由题干和①步操作可知A为氨水; (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;(IV)由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-即,C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

答案(1)A NH3?H2O或NH3 ;E H2SO?4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分

(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈**则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液

命题意图考查学生的分析与综合能力,涉及到无机元素及其化合物的性质,离子反应,未知物的推断,物质的检验,常见物质量多与量少的反应不同,现象不同等,此题综合性强,难度大,区分度很好,是一道不可多得的经典好题!

点评此题一改过去每年元素推断的通病,思维容量显著增大能力要求高,与2008年全国卷I理综28题有得一拼,比2009年的第29题出得高超一些,相比以前的无机推断显然有质的飞跃,看到命题人在进步!但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是,例如本题条件很宽广,没太明显的限制条件,因而答案是丰富多彩的,这不会给阅卷者带来喜出望外,只会增加难度,不好统一评分标准,也就缺乏公平性!特别是B和C上就有争议,如B还可能是(NH4)2CO3,C还可能是BaBr2、BaI2等,当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义!

2010年天津7.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。[来源:学科网]

a.+99.7 mol?L-1 b.+29.7 mol?L-1 c.-20.6 mol?L-1 d.-241.8 kJ?mol-1

⑷ 用M单质 作阳极,石墨作阴极,NaHC O3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。

解析:(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为:H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第ⅢA族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:Al>C>N>O>H。

(2) N和H 1:3构成的分子为NH3,电子式为 ;2:4构成的分子为N2H4,其结构式为 。

(3)Se比O多两个电子层,共4个电子层,1→4电子层上的电子数分别为:2、8 、18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4。

非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故2→5周期放出的热量依次是:d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

答案:

(1)O 第三周第ⅢA族 Al>C>N>O>H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

命题立意:本题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题。

有图的这里大不了,对不起

天津高考理综卷,物理,化学,生物,各占多少分?

天津高考理科综合试卷满分300分,其中物理120分,选考内容占10%。化学100分,选考内容占13%;生物80分,选考内容约占12%。

理科综合试题,简称"理综",指的是在高考中,物理、化学、生物三科的合卷。(总分300分,其中各单科所占分数各省标准不一,全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。)。

近年来生物在理综的比例越来越大,几乎接近物理化学分值,其他每年有时有细化。即"3+X(综合)"考试中的"3"是指语数英,"X"是指由政治、历史、地理组成的文综或由物理、化学、生物组成的理综,分数是语数英三大科的二倍(文综或理综300分、语数英均为150分),由考生自己选择学习文科或理科,若选择学理科是由物理、化学、生物组成的理综,则"综合"是"理科综合"。与其相对应的是"文科综合"。这样的高考科目设置改革方案,意在引导中学生既要均衡发展,又能突出个性与特长,并借此缓解中学当中普遍存在的偏科弊病。

相关规定

1999年2月教育部发出《关于进一步深化普通高等学校招生制度改革的意见》,并决定在广东省试行“3+X”高考模式,由此拉开了新一轮高考改革的序幕,从而使高考改革又一次成为教育界乃至全社会普遍关注的热门话题。借此为城市区分,西北为物理,化学,政治+X;东北为物理,化学,生物+X,其他地区可根据情况定性物理,化学+X+1。

2005年全国各省市的所有高考科目均用新课程,高考模式除个别省市可能会作些微调(如2005年广西高考模式改为"3+小综合"模式)外,一般不会有太大的变化。2006年陕西大综合改成小综合、辽宁为助学生减负也再分文理科,2007年山东高考更注重能力考察,拟用3+X+1,而且此方案有可能被江苏借鉴。2008、2009年,据专家分析,为适应课改全国高考科目,理综的考查方式可能还要变。

据悉,从2010年开始,北京地区理科综合中的化学和生物分值有所变化,其中化学由108分降至100分,生物从72分升至80分,生物大题比原来增加一题,侧重考查学生的实验能力。

天津高考化学题中,有一道题 2mol so2和1mol o2 ,发生反应 , 请问改变下列哪些条件,so3气体浓度不变

首先SO2和氧气是完全反应的,生成SO3,当T、P不变的情况下他的体积会收缩为原来的三分之一,也就是一体积,这时这一体积完全是SO3,当你加入1mol其他气体时体积会膨胀一倍,SO3浓度变为原来的一半,及占总体积的一半。当加入SO3时体积增大一倍,应为都只有SO3,且T、P均不变,体积增大一倍,SO3物质的量也增大一倍,所以SO3浓度不会变化。