1.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： (1)若两池中均盛放CuSO 4 溶液

2.2012年江苏高考题化学第二十题 原电池Al-AgO 为什么是Ago失电子，而不是水呢？

3.一道高考化学题

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： (1)若两池中均盛放CuSO 4 溶液

原电池高考真题含答案-2014原电池高考题

(1)① 碳(C )；铁(Fe) (2分)?② 4OH ― ―4e － ＝2H 2 O + O 2 ↑? (2分)

(2)①2Cl － +2H 2 O 2OH － +H 2 ↑+Cl 2 ↑(2分)?②5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O＝10HCl + 2HIO 3 (2分)?③13 (2分)

试题分析：（1）①根据装置图可知，甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出。乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气。阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。

②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH ― ―4e － ＝2H 2 O + O 2 ↑。

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，总的离子反应方程式为2Cl － +2H 2 O 2OH － +H 2 ↑+Cl 2 ↑。

②反应的Cl 2 和I 2 的物质的量之比为5:1，且生成两种酸，其中一种是盐酸。根据电子的得失守恒可知碘元素的化合价应该升高到＋5价，所以氧化产物是碘酸，因此反应的方程式是5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O＝10HCl + 2HIO 3 。

③电解氯化钠溶液的方程式为2Cl － +2H 2 O 2OH － +H 2 ↑+Cl 2 ↑，乙池转移0.02mole - 后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，则pH＝13。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。答题时要明确不同装置中所发生的电极反应，熟悉原电池和电解池的工作原理即可解答。

2012年江苏高考题化学第二十题 原电池Al-AgO 为什么是Ago失电子，而不是水呢？

1. ? 江苏高考化学经常出现一些陌生的化学式。如2012年AgO AlCl 等。大多数时候不影响答题。以不变应万变。

2. ?原电池Al-AgO ，+1价的银离子的氧化性与铁离子差不多，已经较强。+2价的银元素的氧化性更强。易得电子。而Al的还原性比水要强，所以负极是Al失电子。

3.熟记常见物质的氧化性或还原性，才能应对陌生情境问题。

一道高考化学题

这题答案选C

A错，未通电前，溶液是KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，金属Zn比铁活泼，Fe不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能自发进行化学反应，形成不了原电池。

B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成Zn原子，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。

C对，道理同B项，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，电解反应速率当然不变了。

D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，做正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁，没有金属锌残留，就保护不了铁制品了。

综上，这题C正确。