高考离子检验_离子检验视频讲解

1.高考化学离子共存问题技巧？

2.求高中化学所有检验试剂名称，如:石蕊试剂，KSCN之类的，最好写上用途。一定要全啊，我高考就考你们了

离子共存相关知识总结如下：\x0d\离子共存之一\x0d\所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0d\①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。\x0d\②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。\x0d\③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。\x0d\④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。\x0d\⑤有色离子：常见的Fe3+（**）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。\x0d\离子共存之二\x0d\所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。\x0d\1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。\x0d\(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。\x0d\(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。\x0d\(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。\x0d\(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。\x0d\注意Fe2+与Fe3+可以共存。\x0d\（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。\x0d\2．附加隐含条件的应用规律：\x0d\（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。\x0d\（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。\x0d\（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。\x0d\离子共存之三\x0d\在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。\x0d\（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。\x0d\（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。\x0d\（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。\x0d\（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。\x0d\一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。\x0d\注意以下几种情况：\x0d\①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。\x0d\②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。\x0d\Fe3+不能氧化Cl－。\x0d\③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。\x0d\④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

高考化学离子共存问题技巧？

“现将它们分别配成的0.1mol/L溶液”说明六种化合物都是可溶于水的，

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；可能结合成的碱性物质有：

KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,K2CO3,CH3COOK,(CH3COO)2Ca,(CH3COO)2Ba,显然K2CO3肯定有，其余两种是Ca(OH)2和(CH3COO)2Ba或者Ba(OH)2和CH3COO)2Ca。因为氢氧化钙微溶，可能形不成0.1mol/L溶液，所以确定它们是K2CO3、Ba(OH)2和CH3COO)2Ca。考虑等浓度溶液的碱性，可以确定：A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是CH3COO)2Ca。

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；显然是AgNO3；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；说明不含SO4 2-,CO3 2-，

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。显然是含Fe2+；

综合起来考虑：D中的阳离子应该是Al3+，阴离子应该是Cl-；F中的阴离子应该是SO4 2-；

这样一来，可以确定：A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是CH3COO)2Ca，D是AlCl3，E是K2CO3，F是FeSO4.

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离子共存相关知识总结如下：\x0d\离子共存之一\x0d\所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0d\①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。\x0d\②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。\x0d\③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。\x0d\④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。\x0d\⑤有色离子：常见的Fe3+（**）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。\x0d\离子共存之二\x0d\所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。\x0d\1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。\x0d\(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。\x0d\(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。\x0d\(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。\x0d\(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。\x0d\注意Fe2+与Fe3+可以共存。\x0d\（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。\x0d\2．附加隐含条件的应用规律：\x0d\（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。\x0d\（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。\x0d\（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。\x0d\离子共存之三\x0d\在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。\x0d\（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。\x0d\（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。\x0d\（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。\x0d\（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。\x0d\一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。\x0d\注意以下几种情况：\x0d\①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。\x0d\②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。\x0d\Fe3+不能氧化Cl－。\x0d\③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。\x0d\④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

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