高考化学必考知识点公式_化学高考公式计算公式

1.谁能给广东高考所有化学公式？

2.急求高中化学计算摩尔浓度的计算公式!!越全面越好.!

3.万能的计算化学公式是什么?

4.化学计算公式

5.求高中化学计算公式整理

6.化学方程式的计算公式有哪些？

高一化学必背公式全部如下：

一、摩尔质量计算公式

摩尔质量=质量(g)/物质的摩尔数

n=m/M

二、摩尔浓度计算公式

摩尔浓度=物质的摩尔数/溶液的体积(L)

C=n/V

三、气体状态方程（理想气体）

PV=nRT

P：气体压强（Pa）

V：气体体积（m?）

n：气体物质的摩尔数

R：气体常数（8.314 J/(mol·K)）

T：气体的温度（K）

四、化学反应的摩尔比及计算

aA+bB→cC+dD

a.b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。

五、反应物的相对分子质量与生成物的摩尔数关系

反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间满足化学方程式中摩尔比的关系。

反应物A的摩尔数：n(A)=a×n(C)

反应物B的摩尔数：n(B)=b×n(C)

生成物C的摩尔数：n(C)=c×n(A)

生成物D的摩尔数：n(D)=d×n(A)

六、溶液的质量百分比计算公式

质量百分比=溶质的质量/溶液的总质量×100%

七、酸碱滴定中的计算公式

n1V1=n2V2

n1：酸的摩尔数

V1：酸的体积（mL）

n2：碱的摩尔数

V2：碱的体积（mL）

高一化学的重要性

一、培养科学思维

化学是一门实验性很强的科学学科，通过学习化学可以培养学生的观察、实验设计、推理和解决问题的能力，培养科学思维方式。

二、基础学科连接

化学作为自然科学的基础学科，与物理、生物等学科有着紧密的联系。高一化学的学习为后续对其他科学学科的学习提供了必要的基础。

三、提高科学素养

化学知识与我们日常生活息息相关，通过学习化学，可以加深学生对于化学现象的认识和理解，提高科学素养，使学生能够更好地理解和应对身边发生的化学现象与问题。

四、基础理论学科

化学是许多其他学科（如医药、材料科学、环境科学等）的基础，掌握基础的化学理论知识将为未来深入学习这些学科打下坚实的基础。

五、职业发展机会

化学是一门广泛应用于许多行业的学科，掌握化学知识可以为未来的职业发展提供更多机会。在化学、化工、药学、环境保护等领域有着广阔的就业前景。

谁能给广东高考所有化学公式？

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5

7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．几个分解反应：

14. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

15. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑

16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑

17. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

73.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

75.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

76.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

78.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

79.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 希望能够帮助你！

急求高中化学计算摩尔浓度的计算公式!!越全面越好.!

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

万能的计算化学公式是什么?

1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L

（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。

（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。

c=1000pw/M,这是物质的量公式

p是密度 w是质量分数 M是摩尔质量

浓度 =(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式

化学计算公式

溶液的体积（v）

c a↑↓b e

质量（m） →物质的量（n）→微粒数（N）

← g↑↓h ←

d 气体体积（v）f

a: ÷Cb

b: ×Cb

c: ÷M

d:×M

e:×NA

f:÷NA

g:÷22.4L/mol

h: ×22.4L/mol

求高中化学计算公式整理

化学计算公式是。物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物质放出的热量。

水的离子积Kw=C(H+)"C(OH-)=(常温250C时）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常温下PH+POH=14。

有关气体摩尔质量的计算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀释定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相对密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。

化学反应速率ν=C/t=n/(Vt)，化学平衡计算可逆反应aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，变化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。

化学方程式的计算公式有哪些？

1、氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

浓度的三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。