高考有机物大题含答案,有机高考小题

2024-06-21 14:02:06

1.材料：高考有机推断题。难易程度：简单。或者中等难度。年份：2009---2010 作用：用于课堂学生讲题。

2.高中化学：高考化学有机化学推断题“掌控官能团”解析

3.化学高考有机推断题！

4.一个高考有机题

高考有机物大题含答案,有机高考小题

(1)A的分子式：C4H6O2

N(C)=86*0.558/12=4

N(H)=86*0.07/1=6

N(O)=(86-12*4-1*6)/16=2

由题中转化关系及信息知道：A为CH3COOCH=CH2

(2)CH3CHO

2Cu(OH)2==加热==

CH3COOH

Cu2O

2H2O

(3)A的结构简式：CH3COOCH=CH2

(4)反应①的化学方程式是

-[CH2-CH(OCOCH3)]-n

nH2O

---

nCH3COOH

-[CH2-CH(OH)]-n

(5):HCOOCH=CHCH2,HCOOCH2CH=CH2,，HCOOC(CH3)=CH2，CH2=CHCOOCH3(一是酯，二要有双键)

(6)同一条直线上，其母体一定是乙炔。

所以为：HOCH2C≡CCH2OH

材料：高考有机推断题。难易程度：简单。或者中等难度。年份：2009---2010 作用：用于课堂学生讲题。

正确顺序是乙醇，浓硫酸，乙酸。

因为浓硫酸稀释的时候,浓硫酸溶解会放出大量热.不能先加浓硫酸.

参考:

(((首先，密度是浓硫酸大于乙酸大于乙醇，浓硫酸最后加可以使反应物与催化剂混合均匀。

其次，乙酸和乙醇酯化反应其实在无浓硫酸催化时也有微弱反应，若最后放则有部分反应物浪费（产物无法收集）。

只有向浓硫酸中加入水或有氢键的有机物（如乙酸，乙醇）才会放大量热，向水或有氢键的有机物（如乙酸，乙醇）中加入浓硫酸只要操作的当是可以避免放出大量热的。故这道题不能从放热角度来回答。

高中化学：高考化学有机化学推断题“掌控官能团”解析

有机推断是高考的重点。主要是根据某有机物的组成和结构推断其同分异构体的结构；根据相互衍变关系和性质推断有机物的结构或反应条件和反应类型；根据实验现象(或典型用途)推断有机物的组成或结构；根据反应规律推断化学反应方程式。题型以填空题为主。命题多以框图的形式给出，有时还给出一定的新信息来考查学生的应用信息的能力。二、有机推断题的解题方法 1.解题思路：原题(结构、反应、性质、现象特征) \s\up7(顺推可逆推结论←检验 2. 解题关键： ⑴据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵据有机物之间的相互衍变关系寻找突破口。 ⑶据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷据某些特定量的变化寻找突破口。三、知识要点归纳 1、由反应条件确定官能团： 2 、根据反应物性质确定官能团 : 3/ 意有机反应中量的关系 ⑴烃和氯气取代反应中被取代的H和被消耗的Cl 2 之间的数量关系； ⑵不饱和烃分子与H 2 、Br 2 、HCl等分子加成时，C＝C、C≡C与无机物分子个数的关系； ⑶含－OH有机物与Na反应时，－OH与H 2 个数的比关系； ⑷－CHO与Ag或Cu 2 O的物质的量关系； ⑸RCH 2 OH → RCHO → RCOOH M M－2 M＋14 ⑹RCH 2 OH → CH 3 COOCH 2 R M M＋42 (7)RCOOH →RCOOCH 2 CH 3 (酯基与生成水分子个数的关系) M M＋28 (关系式中M代表第一种有机物的相对分子质量) 四、典例讲评例1 (2007年高考理综天津卷，19分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。 (1)A的分子式为______________。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：__________________________。已知：①ROH＋HBr(氢溴酸) RBr＋H 2 O ② RCHO＋R CHO A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下： (3)写出A→E、E→F的反应类型：A→E_____________、E→F______________。 (4)写出A、C、F的结构简式：A________________________、C_______________________、F____________________。 (5)写出B→D反应的化学方程式________________________________________。 (6)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式_______。A→G的反应类型为_____________。［答案］ (1)C 4 H 8 O 2 。(2)CH 3 CH 2 COOCH 3 、CH 3 COOCH 2 CH 3 、HCOOCH 2 CH 2 CH 3 、HCOOCH(CH 3 ) 2 。 (3)取代反应、消去反应。(4) 、CH 3 CHO、。 (5) 2 ＋＋2H 2 O。 (6) ，氧化反应。例2 (2007年高考理综重庆卷，16分) 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C 5 H 8 O 2 ，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH 3 )OH完全反应；B为五元环酯。提示：CH 3 —CH=CH—R CH 2 Br—CH=CH—R (1)A中所含官能团是___________________。 (2)B、H结构简式为_______________________、_____________________。 (3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示) D→C___________________________________________________； E→F(只写①条件下的反应)___________________________________。 (4)F的加聚产物的结构简式为______________________________。［答案］ (1)醛基或—CHO。 (2) ；OHC—CH 2 —CH 2 —CH 2 —COOH。 (3)CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 COOH CH 3 CH=CHCH 2 COOH＋H 2 O； BrCH 2 CH=CHCH 2 COOH＋2NaOH HOCH 2 CH=CHCH 2 COONa＋NaBr＋H 2 O。 (4) 。例3 (2007年高考理综四川卷，12分)有机化合物A的分子式是C 13 H 20 O 8 (相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH 3 COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题： (1)A和B的相对分子质量之差是_______。 (2)B的结构简式是____________________。 (3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。 ①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应 (4)已知： —CHO＋； —CHO＋＋NaOH(浓) ＋。以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。［答案］ (1)168。 (2)C(CH 2 OH) 4 。 (3)③④。 (4)CH 3 CHO＋3HCHO (CH 2 OH) 3 CCHO； (CH 2 OH) 3 CCHO＋HCHO＋NaOH(浓) C(CH 2 OH) 4 ＋HCOONa。五、专题训练 1.(06年·北京理综卷)有机物A为茉莉香型香料 (1)A分子中含氧官能团的名称_______________________. (2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基) A的化学式是___________,A可以发生的反应是____________________(填写序号字母). a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R’-OH类别属于_______________。 (4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________________. (5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C 16 H 22 O 2 的化学方程式是 ______________________________________________________________________________. (6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有___________种。 1.（1）醛基（2）Ｃ 14 Ｈ 18 Ｏ；ａ（3）醇（6）3 2.（06年重庆---28）、α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：请回答下列问题： (1) 试剂1是___ O 2 _____,试剂2是___ Br 2 _____。 (2) A至H中，能发生银镜反应的是__ CH 3 CHO ________。 (3) G和H的结构简式分别是： (4) E转化为F的反应方程式是 3.(06·天津化学)碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R‘）： R—X + R‘OH R—O—R ’ +HX 化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下： D E ④ ④ H 2 /Pt CH 2 －CH 2 H 2 C CH 2 O 四氢呋喃请回答下列问题： ⑴1molA和 1molH 2 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y中碳元素的质量分数约为 65%，则 Y的分子式为 _____________________。 A分子中所含官能团的名称是 _________________。 A的结构简式为 _________________。 ⑵第①②步反应类型分别为① ______________② ________________。 ⑶化合物 B具有的化学性质（填写字母代号）是 __________________。 a.可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c.可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应 ⑷写出 C、D和 E的结构简式：C ______________、D和 E __________________。 ⑸写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式： ⑹写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：____________________________. 3.（1）C 4 H 10 O 羟基碳碳双键 CH 2 ==CHCH 2 CH 2 —OH ⑵加成取代；⑶ a b c ⑷C：D和E：⑸＋NaOH-----------→H2O＋NaBr 或＋H 2 O -----------→NaOH ＋HBr ⑹ CH 2 = CHOCH 2 CH 3 CH 2 ＝CHCH 2 OCH 3 CH 3 CH= CHOCH 3 4.有机物A为一种重要合成香料，A具有如下图所示的转化关系：已知：D的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。试回答下列问题： ⑴D的结构简式：；A的结构简式。 ⑵写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式：；反应③的化学方程式：。 ⑶在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的同分异构体的结构简式为：。 4、⑴ ⑵＋2[Ag(NH 3 ) 2 ] ＋＋2OH － ―→△ ＋2Ag↓＋NH 4 ＋＋NH 3 ＋H 2 O；＋Br 2 →； ⑶、、乙酸乙酸酐（相对分子质量88）（相对分子质量46） 5 ．已知： CH 3 CH 2 OH CH 3 COOC 2 H 5 自动失水（不稳定） RCH(OH) 2 RCHO +H 2 O 现有只含碳、氢、氧的化合物A—F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。 A 可发生银镜反应跟钠反应放出H 2 反应 B 可发生银镜反应反应 C不发生银镜反应相对分子质量190 可被碱中和反应 F不发生银镜反应无酸性反应 E不发生银镜反应无酸性反应 D不发生银镜反应相对分子质量106 可被碱中和反应乙酸乙酸酐乙酸乙酸酐乙醇硫酸选择氧化选择氧化乙醇硫酸（1）在化合物A—F中有酯的结构的化合物是。（2）写出化合物A和F的结构简式解析：答案：（1）B、C、E、F （2）A：CH 2 (OH)CH(OH)CHO B：CH 3 COOCH-CH(OOCCH 3 )-COOC 2 H 5

化学高考有机推断题！

有机化学，是高中化学中相对独立的一个内容，在知识、技巧、解题方法上都与其他知识板块有着较大的区别。但作为高中化学中的一个部分，有机化学与其他知识板块又有一定的共同点和相同之处。因而同学们不应该把学习有机化学的过程视为完全与其它内容孤立的，一定要注意知识的联系和迁移。本资料将会从有机化学板块的特点出发，介绍有机推断题的基本解答方法和与无机推断题的联系。

（一）. ? 掌控官能团

机化学便是官能团化学。将高中课本上出现的官能团的基本性质和所能发生的反应掌握，有机化学的基础知识也就过关了。下面我们简单地回顾一下高中有机化学里的重要的官能团的基本知识。

1.?碳碳双键

(1)结构简式：

(2)结构特征：两个碳原子间形成双键，两个碳原子和与之相连的四个原子同在一个平面上，取代基与两个碳原子间形成的键角近似等于120°。

(3)主要性质——不饱和性：碳碳双键是最主要的不饱和键，其发生的最主要的反应便是加成反应。加成的实质是碳碳双键中较弱的键受到某种试剂的进攻而发生断裂，不饱和键转化为饱和键。最常见的能与碳碳双键加成的试剂有H2、卤素单质（Cl2、Br2）、卤化氢、H2O、次卤酸等。应注意的是，Br2与碳碳双键加成时应使用液溴，可将溴溶于CCl4中制成Br2的CCl4溶液。

碳碳双键的不饱和性运用到高分子化合物中便是碳碳双键的加聚反应，烯烃的加聚反应实际上也是加成反应，得到的产物是饱和的碳链。

碳碳双键的另一特性是活化α-氢原子，如光照条件下，丙烯的α-氢原子会被Cl原子取代，反应方程式

(4)在高中有机合成中的应用：①利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—取代的方法同时获得两个位置相邻的羟基（－OH）；

②同样利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—消去的方法脱去两分子HX，得到碳碳三键；

③利用碳碳双键加聚的特性，制取高分子化合物。

2. 碳碳三键

(1)结构简式：

(2)结构特征：直线形，两个碳原子和与之相连的两个原子同在一条直线上，键角180°.

(3)主要性质——不饱和性：在高中阶段碳碳三键和碳碳双键的基本性质并无太大区别，但碳碳三键与H2O加成时，生成的烯醇不稳定，会重排成醛。

另外要注意的一点是，两分子乙炔加成得到乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡CH），三分子乙炔加成得到苯。

(4)在高中有机合成中的应用：利用三键部分加成得到双键的特性，制取碳链上有双键的特殊产物。如乙炔与HCN加成，可直接得到乙烯腈，经加聚反应便可得到腈纶。

3. ? 卤原子

( 1)结构式：－X（X=F、Cl、Br、I）

(2)主要性质：①取代反应。卤原子可以被－OH、－NH2、－CN、碳负离子等取代，类似OH-这样的试剂成为亲核试剂，卤原子的取代称为亲核取代反应。高中课本所接触到的主要是OH-取代卤原子的反应，卤代烃在NaOH水溶液中加热即生成醇。但要注意若一个碳原子上接有多个卤原子，取代时会同时脱去 H2O分子。

②消去反应。卤代烃在NaOH的醇溶液中加热会脱去一分子HX生成不饱和烃。卤代烃的消去反应同样是β-消除反应，需要存在β-H原子。

(3)在高中有机合成中的应用：卤原子是有机合成中相当重要的中间产物，利用卤原子的取代反应可以完成非常多的合成步骤。高中阶段常见的卤原子的应用有

①通过取代反应得到醇类，这是卤原子最基本的用途，由醇类可进一步制取醛、酸、酯。

②进行一些特殊的步骤，如利用消去—加成—取代步骤制取邻位二元醇，利用消去—加成—消去步骤得到碳碳三键。

③通过HCN取代并水解的步骤引入羧基，同时增加一个碳原子，这一反应常会以信息的形式给出。

4. ? 醇羟基

( 1)结构简式：R－OH

(2)结构特征：角形，与氧原子相连的原子与羟基上的氢原子不在一条直线上。羟基中的氧原子有两对孤对电子，易与H2O分子的H原子形成氢键，因此低级的醇能与水以任意比例互溶。

(3)主要性质：①醇羟基中的O－H键并不容易断裂，因而醇类的酸性一般弱于水，制取醇类相对应的盐只能用Na、K等活泼金属。而相反的是，制得的醇钠（如C2H5ONa）是相当强的碱（碱性强过NaOH）。

②醇羟基能被O2（CuO）、KMnO4、K2CrO7等氧化剂氧化，氧化的实质实际上就是醇脱去了羟基和α-碳原子上的两个H原子，生成一分子 H2O。当羟基所接的碳原子上有2个以上的H时，羟基被氧化为醛基；当羟基所接的碳原子上只有1个H时，羟基被氧化为羰（酮）基；当羟基所接的碳原子上没有H时，羟基无法被氧化。

p需要特别注意的是，由于羟基的氧原子有很强的吸电子特性，因而一个碳原子上一般不能同时连接两个羟基，否则会脱水生成相应的醛、酮、酸；且一般情况下羟基也不能连接到碳碳双键的碳原子上，因为这种烯醇式的结构一般是不稳定的。

③醇羟基的另一重要特性是消去反应，一般使用浓硫酸作催化剂，使醇类脱去羟基生成含双键的有机物。应注意的是醇发生消去反应时的温度控制，温度较低时会生成副产物醚类，温度达到一定范围时才会发生消去反应。消去反应的本质是羟基与β位上的一个H原子共同脱去生成H2O的反应，因而能发生消去反应的醇类必须要有β-H原子。

醇能与酸发生酯化反应，后文将会详细介绍。

(4)在高中有机合成中的应用：①醇类本身就是有机合成中最常见的目标产物之一。制得醇（也就是引入羟基）的方法非常多，而我们接触得较多的主要方法是由醛基转化，通过酯类水解和烯烃的水合。

②通过醇和卤代烃的相互转化，由醇制取卤代烃（卤化），常用的卤化剂有HCl（HBr）、PCl3（PBr3）、SOCl2等（用后两种产率更高）。

③通过醇的氧化制醛，进而制得羧酸，醇和羧酸再反应生成酯。这是高中有机化学中考“烂”的套路。

④通过醇与金属Na的反应制取醇钠。醇钠是一类强碱，在有机合成中有相当广泛的应用。

5.?酚羟基

( 1)结构简式：

(2)主要性质：酚羟基有很弱的酸性，能与NaOH溶液反应而不能与NaHCO3溶液反应，将CO2气体通入苯酚钠溶液中，析出苯酚的结晶，CO2之转化为HCO3-离子。

酚羟基的活性较大，一般酚类物质都易被氧化，苯酚置于空气中因表面被O2氧化而显粉红色。而其它的氧化剂，如KMnO4酸性溶液、硝酸、硫酸等都能氧化酚羟基。

酚羟基能活化苯环的邻、对位，因而酚类与浓溴水反应生成能溴代物沉淀，如苯酚加入浓溴水中得到三溴苯酚沉淀，但苯酚加入液溴（Br2的CCl4溶液）时沉淀会溶于Br2中观察不到现象。其它的取代基如硝基、磺酸基同样也会取代酚羟基的邻、对位。

酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，生成紫色的配位化合物。

(3)在高中有机合成中的应用：酚羟基是一个活化苯环的基团，其邻位和对位都可以引入其它基团。在推断题中，可能会将制取酚醛树脂时所用的苯酚和甲醛反应的原理作为考点。

6.?醛基与酮基

( 1)结构简式：－CHO ?

(2)结构特征：C原子与O原子间形成碳氧双键，碳氧双键所连接的两个原子与双键两端的C原子和O原子同在一个平面上。碳氧双键的氧原子带有两对孤对电子，同样能形成氢键。

(3)主要性质：“中间价态”，醛基有类似无机化学中SO2、Fe2+这样的“中间价态物质，既能发生氧化反应，又能发生还原反应。醛基催化加氢即可得到－CH2OH基团，醛基被氧化便可得到羧基。高中阶段提到了三种氧化醛基的方法——O2催化氧化、新制Cu(OH)2氧化、银氨溶液氧化，对后两种尤其应该重点掌握。

醛基也可以发生加成反应，但醛基不能像碳碳双键与X2、H2O、HX这样的试剂加成（这种加成称为“亲电加成”），醛基的加成称为“亲核加成”（试剂首先进攻的不是碳氧双键，而是醛基中的碳原子，故称“亲核”）。醛基的加成反应在高中课本中不作要求，作为信息出现时一般只涉及到醛与HCN的加成，这一加成反应同样可以引进C原子增长碳链；另一个常见的信息反应是著名的羟醛缩合反应，这一反应会在后面讨论。

羰基与两个碳原子相连时便称为酮基，酮与醛在性质上的最大区别在于酮基一般不能被新制Cu(OH)2、银氨溶液等弱氧化剂氧化。酮类的化学性质在高中要求不高，此处不再讨论。

(4)在高中有机合成中的应用：醛和酮在有机合成中的应用极其广泛，利用羰基的亲核加成性质和醛与酮中α-H原子的活性，结合复杂的试剂和有机反应，可以合成出很多结构复杂的物质。但高中阶段对醛类的认识非常浅显，课本上只介绍了醛基的氧化，一般题目中醛基的作用也只是转化为羧基或还原为羟基。但在信息题中，醛类的应用的变化便非常多了，此处也不再对此展开。

7.?羧基

(1)结构简式：－COOH

(2)结构特征：羧基中含有羰基和羟基，羧基连接的原子与官能团上的碳原子和两个氧原子共面，氢原子在平面外。羧基中两个氧原子上都有孤对电子，都能吸引氢原子形成氢键，在纯净的羧酸中，两分子的羧酸的羧基间还可以通过氢键结合。

(3)主要性质：①酸性。由于羧基上的氢原子较容易电离，因而羧酸是最典型的有机酸。羧酸的酸性一般都强于碳酸，因而只有羧酸能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2气体或溶解CaCO3固体。而将CO2气体通入羧酸的钠盐溶液中并不会生成该种羧酸。

②酯化反应。在高中有机化学推断题中，“十题九酯”的说法绝对不假。酸的酯化反应及酯的水解反应可以说是有机化学题目中考得最“烂”的内容。酯化反应的实际机理比较复杂，而从反应的结果上来看，羧酸提供了羟基而醇提供了氢，剩下部分便脱去形成一分子H2O。因而酯化反应属于一种取代反应，相当于羧基上的羟基被醇脱去羟基上的氢原子后的基团取代。

(4)在高中有机合成中的应用：①利用羧酸的酸性制取相应的盐类，增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。

②合成酯类。羧酸与醇，或自身具有羧基和羟基两种官能团的有机物（羟基酸）在浓硫酸中加热便可合成酯。高中阶段中通过酯化反应能够得到三种类型的酯类：a.由羧基和羟基结合成的普通的酯，其中酸和醇都可能不止1分子，如乙酸乙酯、甘油三酯、已二酸二乙酯等。

b.形成环酯，有三种情况，第一种是羟基酸中分子内的羧基和羟基结合，由一分子有机物形成环酯，又称内酯；第二种是两分子的羟基酸通过酯化反应聚合成环酯，产物中相同基团处在对位位置上，最典型的例子便是乳酸（CH3CH(OH)COOH）分子所形成的二聚乳酸（如下左图）；第三种是二元酸与二元醇通过酯化反应聚合成环酯，产物中有对称面，如乙二酸与乙二醇的聚合物（如下右图）

c.形成高聚酯。小分子的二元酸和二元醇可通过酯化反应形成长链，聚合成高分子化合物。这种反应是缩聚反应，有多少分子的羧酸和醇聚合，就有多少分子的H2O生成。

③合成其它的羧酸衍生物。酯类与酰胺、酰卤、酸酐都属于羧酸衍生物，我们学过的氨基酸脱水缩合形成的多肽便是聚酰胺类物质。这一内容课本上未提及，此处不再讨论。

④利用羧酸的脱羧反应引入其它官能团。这是有机合成中相当常用的一种思想，高中课本中没有具体提及脱羧反应，但这一反应可能会作为信息给出。我们刚开始学习有机化学时便接触到的实验室制甲烷的反应CH3COONa+NaOH==CH4↑+Na2CO3其实就是一个脱羧反应。

8.?酯基

(1)结构简式：－COO－?

(2) 主要性质：酯类（包括油脂）最显著的特性便是水解性。酯水解有两种方式，而产物经酸化处理后得到的都是酸和醇。酯的酸性水解实际上利用了酯化反应的可逆性，H+的催化作用对于正反应和逆反应都是等效的，但酯水解时一定不能用浓硫酸，否则作反应物的H2O会被硫酸吸收，影响反应的进行；酯的碱性水解同样利用了化学平衡的原理，在碱性条件下，反应生成的酸与碱中和，生成的盐类与液体反应物分离，进入水中，促进反应的进行，这一反应便是皂化反应。

酯类中有一类非常特殊的物质——甲酸酯。它们的官能团可以写成－O－CHO的形式，因而这类的酯兼有了酯与醛的特性，既能水解，又能发生银镜反应等醛基的特征反应。

(3)在高中有机合成中的应用：①通过水解反应得到羧酸和醇。酯类在自然界中随处可见，动植物机体内都存在油脂，通过水解反应可以得到甘油和相应的脂肪酸。

②保护羟基、氨基等活性基团。酯类的化学性质一般较为稳定，不易被氧化，因而常常用来保护羟基、氨基的基团。

9. ? 硝基和氨基

(1)结构简式：－NO2 －NH2

(2)主要性质：高中课本上出现了这两个含氮的官能团，但课本本身对有机含氮化合物的要求较低，此处简单介绍一下二者的基本性质。

硝基和氨基分别上氮的最高和最低价态的官能团。硝基实际上是硝酸分子（HNO3）去掉羟基后所得，最常见于苯的硝化反应。硝基在Fe与HCl的作用下能发生还原反应转化为氨基。

氨基中的氮原子的孤对电子易吸引质子，使得氨基成为最基本的碱性基团。氨NH3分子的H被烃基取代后得到的物质成为胺，胺的碱性一般比NH3强，但氨基接到苯环上后，其碱性会大大减弱。

氨基和羟基有一定的相似性。氨基也能与羧基结合（同样为羧基脱羟基、氨基脱氢的形式），得到酰胺类物质。两个氨基酸分子结合后得到的物质便是肽。无论是自然界中的蛋白质，还是人工合成的尼龙纤维，它们的化学本质实际上都是聚酰胺物质。

(3)在高中有机合成中的应用：硝基在与苯环有关的合成中经常要“占位置”，先在苯环上引入硝基，在硝基的对位引入所需基团后，将硝基还原，然和用重氮化反应去除氨基即可。

氨的衍生物都有碱性，都能与盐酸成盐。将胺类制成盐酸盐，同样能增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。

一个高考有机题