氮及其化合物高三一轮学案_氮化学高考题

1.高一化学题，要过程，快点 求（1）30mL牛奶中含有多少克氮？ （2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，

2.近几年新课改地区理综化学题 选修部分物质与结构的 高考题

3.化学无机有关氮题目。急求。有过程！！

4.氮的化学推断题

5.高中化学氮知识点

1、记住一个“流程图”，对付所有推断题

NH3（→N2）→NO→NO2→HNO3

气体来源：

NO2：NO被氧化，HNO3被还原，NH3催化氧化且O2过量

NO：NO2+H2O，N2+O2，NH3催化氧化，HNO3被还原

NH3：N2+H2、NH4+水解、Mg3N2水解

所有含氮推断题都逃不出这个流程

2、另外常出的是计算题

利用硝酸的氧化性出题，另外注意，硝酸被还原，不会只生成一种物质（除非题中特殊强调），所以常根据电子转移数来计算。

3、含氮气体的性质：

鉴定方法：NO 自然条件下无色，露置变为红棕色

NO2 通入水中，溶解一部分，剩余气体露置变为红棕色

N2O4 通风橱内水浴中微热，有红棕色气体生成

常见除杂方法：多数气体混有NO2：通入NaOH溶液

典型除杂错误：将还原性气体（如H2S，HI等）通入硝酸以除去杂质，因为它们会和硝酸反应生成气体混入混合气体中。

4、其他

NH3是常见的唯一碱性氢化物；常温下为气体，溶于水为碱性的只有NH3

NH3：制化肥，工业制硝酸

氨气的合成是放热反应

5、对了，还有N2O4与NO2的平衡问题，这是最难的

气体所处物理环境分析法：用于判断转化率大小，将气体分块，分别比较他们各自的物理状态

例题：NO2与N2O4的平衡中再通入NO2，问转化率变化

新来的NO2使原来的NO2所处压强增大，此部分逆向移动，转化率减小，总体转化率减小

能想到的就这么多了，主要是你的问题有些不具体，如果有什么需要还可以提问，或是联系我，我非常热爱化学，希望这些对你能有所帮助！

高一化学题，要过程，快点 求（1）30mL牛奶中含有多少克氮？ （2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，

说多了是空的，看看几个例题吧!

问:充满NO2和O2共9ml混合气体倒立在盛满水的水槽中，充分反应后无剩余，问混合气体中NO2和O2的体积各是多少?

这题要用3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2计算

答:合并后是4NO2+O2+2H2O==4HNO3

可见要使得气体恰好完全反应，则NO2:O2=4:1

所以NO2体积=9/(4+1)

*

4

=

7.2ml

O2体积=9-7.2=1.8ml

4NO2+O2+2H2O==4HNO3最好记住

问:2、NO2和O2的混和气体溶于水时，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知:①V(NO2)∶V(O2)=

4∶1,恰好完全反应,无气体剩余;

②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可算);

③当V(NO2)∶V(O2)<4∶1,O2过量,剩余气体为O2.

为什么会有那个方程式，还有那个多少体积比就剩余什么气体是怎么知道的?根本看不懂，死记硬背只有死路一条哇!

答:分析如下，希望你能理解的了:

3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)

2NO+O2=2NO2(2)

(1)×2+(2)得

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

例如，当V(NO2)∶V(O2)>4:1时

则参加反应的NO2的物质的量等于O2的物质的量的4倍。而NO2的物质的量大于O2的4倍，故NO2就会剩余，也就是NO2过量，然后NO2又可和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO。故最终的剩余气体就是NO了。

明白了吗?

问:将5.6

g

Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g

Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

(

)

A.2240mL

B.4480mL

C.3360mL

D.1120mL

答:守恒法

5.6

g

Fe

=0.1mol----0.1mol

+3价的Fe-----转移0.3mol电子

剩余气体不可能是O2

,只能是

NO

产生1mol转移3mol电子，所以生成的NO为

0.1mol---选A.2240mL

(

5.6

g

Fe最终全部变为+3价，HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒)

综上所述!

这类题一般用守恒法来解决

近几年新课改地区理综化学题 选修部分物质与结构的 高考题

0.5mol/L硫酸50.0mL中H+有0.5mol/L*0.05L*2=0.05mol

加入的NaOH溶液中OH-有1mol/L*0.038L=0.038mol

由此 可得氨气共消耗了0.012molH+即氨气有0.012mol

M氮=0.012mol*14g/mol=0.168g

(2).M蛋白质=M氮/16%=0.168g/16%=1.05g

牛奶质量 M牛奶=30cm3*1.03g/cm3=30.9g

蛋白质的质量分数=M蛋白质/M牛奶*100%=1.05g/30.9g*100%=3.4%

化学无机有关氮题目。急求。有过程！！

给你山东的看一下

[32]．（8分）化学－物质结构与性质 （ 2007年）

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

32 . (8 分) 化学一物质结构与性质 （2008年）

氮是地球上极为丰富的元素。

( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。

( 2 ) 的键能为 942 kJ?mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ?mol-1，计算说明N2 中

的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。

a ．助燃剂

b . “绿色”溶剂

c ．复合材料

d ．绝热材料

( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它

与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。

答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6

32．（8分）化学－物质物质性质（2009年）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式（ ）。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（ ）。

（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 （ ），向存在的作用力是 （ ）。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（ )（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是( )。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。( ）

解析（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si

(2) sp3 共价键

（3）Mg， Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格大

（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键

Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键

32.（8分）化学-物质结构与性质（2010年）

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位

答案：(1) sp2 范德华力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜

氮的化学推断题

设有xmoLNO ymoLNO2 x+y=180 5/6x+7/6y=156 x=162 y=18

消耗的氨气=132moL

此时总质量m=8900+162*30+18*46-156*28=10220g V=10220/0.980=10.429L

原有氨气=157.059moL 则剩余氨气n=25.059moL

c=25.059/10.429=2.4moL/L

高中化学氮知识点

首先从第一小问可以知道：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3；那么第二小问的化学方程式就可以写出来了。答案如下：D—E：3NO2+H2O=2HNO3+NOE—C：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO要表明气体符号。

　氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。接下来我为你整理了高中化学氮知识点，一起来看看吧。

高中化学氮知识点

　1.氮气

　(1)氮的固定

　使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

　(2)氮气的性质

　①物理性质

　纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。

　②化学性质

　通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

　a.与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

　b.与O2反应：N2+O2放电或高温2NO。

　2.氮的氧化物

　氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

　特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

　(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

　(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

　(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

　氮及其化合物考点分析

　碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。

　氮及其化合物知识点误区

　1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。

　2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应，后者易与水反应。

　3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。

　4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

　5、常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

　6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

高中化学氮知识点习题

　1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

　A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

　B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

　C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

　D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

　2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

　A.在自然界中只以化合态的形式存在

　B.单质常用作半导体材料和光导纤维

　C.最高价氧化物不与酸反应

　D.气态氢化物比甲烷稳定

　3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )

　A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

　4. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )

　A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

　5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是

　⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。

　⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。 ⑶所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。

　⑷动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白

　⑸动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土

　壤中和水体中，被植物再次吸收。

　A.⑴⑸ B.⑶⑸ C.⑵⑷⑸ D.⑵⑷

　6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )

　①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　A.①② B.②③ C.①④ D.③④

　7.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为?二氧化碳不是大气污染物?的理由是()

　①二氧化碳是重要的化工原料

　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

　④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①②

　B.②③

　C.③④