1.1997高考化学试题36题 求解

2.求历届高考化学有机推断大题

3.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3 和BN，如下图所

4.高考化学 化学键一题

5.金刚石存在哪种作用力? A 离子键 B共价键 C分子间作用力

6.问一道高考化学题目

化学键在高考中的考法,化学键高考题

冰醋酸是纯醋酸的俗称。溶于水是个普通的溶解过程而已。不过，严格来说，这里面牵涉到电离的过程：

HOOCCH3 + H2O = H3O+ + -OOCCH3

这个过程虽然存在，但是可逆反应，只是在水中醋酸变成了部分离子态存在，不严肃地说，这不能说是发生了化学反应。但是，如果要严格来说，这是个化学反应，把水当做相对于醋酸来说，是碱。酸碱可逆反应。但是醋酸的pKa =4.75，也就是说在水中99%以上的醋酸还是以分子态存在。所以可以忽略其中的化学过程，而当做是纯粹的物理溶解过程。

NaCl = Na+ + Cl-

这在水中是离解过程，不能说是化学反应。

1997高考化学试题36题 求解

分子里三个或三个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键，称为大π键。

通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面里，其中碳碳键与碳碳键、碳碳键与碳氢键间的夹角均为120°，所以碳原子必须采用sP2杂化轨道，6个碳原子都以3个sP2杂化电子构成6个C—Cσ键和6个C—Hσ键；同时，每个碳原子以多余的1个p电子的电子云（垂直于通过各原子核的平面）彼此发生一定程度的重叠，均匀对称地分布在整个苯分子里，称为大π键。

求历届高考化学有机推断大题

1，金刚石较高。因为金刚石是原子晶体而C60是分子晶体。融化前者须破坏化学键而融化后者须破坏分子间作用力

2，可能。C60中每个C原子与三个其它C原子成单键，说明该分子中存在π键，则有可能与卤族元素单质发生加成反应。

3，每个碳原子和其他三个碳原子成单键，则60个原子时180个单键。每个单键被两个原子公用。所以共有单键90个。

4，欧拉定理：点+面-棱=2

点=70，棱=70×3÷2=105（参见上问）

∴，面=37

设x个五边形，y个六边形

x+y=37

5x+6y=（105×2）

解得x=12，y=25

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3 和BN，如下图所

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高考化学 化学键一题

(1)B 2 O 3 ＋3CaF 2 ＋3H 2 SO 4 2BF 3 ↑＋3CaSO 4 ＋3H 2 O? B 2 O 3 ＋2NH 3 2BN＋3H 2 O

(2)1s 2 2s 2 2p 1 N　＋3?(3)120°　? sp 2正四面体

(4)共价键(极性共价键)　?分子间作用力

(5)? 4　? 4　

试题分析：(1)根据反应物以及原子守恒可知，该反应的方程式是B 2 O 3 ＋3CaF 2 ＋3H 2 SO 4 2BF 3 ↑＋3CaSO 4 ＋3H 2 O，B 2 O 3 ＋2NH 3 2BN＋3H 2 O。

(2)根据工作原理可知，基态B原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 1 ；非金属性越强，电负性越大，则B和N相比，电负性较大的是N，所以BN中B元素的化合价为＋3价。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，在BF 3 分子中B原子含有的孤对电子对数＝（3－3×1）÷2＝0，所以该分子是平面正三角形结构，则F－B－F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp 2 。 的立体构型为正四面体型结构。

（4）B原子与N原子都是非金属元素，则二者之间的化学键为极性键。根据石墨的结构可知，层间作用力为分子间作用力。

（5）立方氮化硼的晶体结构和金刚石类似，则在其晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是 个。晶胞边长为361.5pm，则 ，解得密度ρ＝ 。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。也有助于激发学生的学习积极性和学习兴趣。

金刚石存在哪种作用力? A 离子键 B共价键 C分子间作用力

断裂的离子键 Na+与O22- 极性键 Na+与O22- 非极性键 O22-之间

生成的离子键 Na+与OH- 极性键 Na+与OH- 非极性键 O2之间

也许是固体和水蒸气反应呢 生成固态NaOH 只要可能存在这种键就行

问一道高考化学题目

金刚石 是碳单质的一种 属于原子晶体 离子键只存在于离子晶体中 所以不能选 共价键一般是共价化合物之间的作用力 所以也排除

虽然叫做 原子晶体 但是 碳碳之间的确是 分子间作用力 所以选择C咯~~

本题选C

分析一下这个热化学方程式

S(s) + O2(g) ====SO2(g) ΔH=-297.23KJ/m

含义为： 固态的S 和气体的氧气反应，生成气体的二氧化硫，并放热297.23Kj

然后我们看选项：

A 反应物 S(g)为气态，硫从固态变为气态需要吸热，而这个反应S一开始就是气态，所以最后的放热值应当大于297.23Kj，这个能理解吧？

B也同理，反应结束后，得到SO2为固态，所以最后反应的放热应该大于297.23Kj

C是正确的，生成物SO2的系统能量较低，所以SO2的键能大于S跟O2的键能之和。

你只要记住：断开化学键是要吸能量，合成化学键是要释放能量。这里总反应最后是释放了能量，说明SO2键能大于S+O2~~

D错误

所以选C~

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