高考最难化学题,高考最难化学题图片

2024-05-27 01:39:29

1.高考化学题目一个，不太会做

2.高中化学最难的部分是什么

3.历年高考最难的无机推断题

4.求高中化学难题目

5.高考哪年化学最难

6.超难化学题，不要抄袭答案！

高考最难化学题,高考最难化学题图片

制得细粒状钠珠的目的：增大纳的表面积，使其与乙醇更易反应

其中加入二甲苯的作用：防止钠与空气中氧气、水蒸气、二氧化碳等作用而不能再与乙醇反应

改用四氯化碳不可以，理由：四氯化碳密度大于钠的密度，钠如果置于其中会浮在表面，起不到隔绝空气作用

烧瓶及原料无水的原因：钠与水能发生剧烈反应生成氢气，会造成实验的危险

烧瓶配长导管的作用：便于液体的回流

导管接干燥管的目的：防止空气中的水蒸气进入而影响实验

加入饱和食盐水的目的：分离出乙酰乙酸乙酯，因为它是不溶于水的液体

分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器：分液漏斗

加入无水硫酸钠固体的主要原因是：吸收乙酰乙酸乙酯中的水

主要原因是：反应不完全

高考化学题目一个，不太会做

这道题答案就选B，没什么问题啊，标题党。

你可以设想，假设加入之后，转化率仍然是a。但是容器里所有的组分含量都有所增加，容积不变，温度不变，各组分都是气体，那么压强将上升。化学平衡将向压强减小的一方移动，PCl5当中，反应向左是压强减小的方向，反应向左转化率下降，所以c<a。NO2当中，反应向左是压强减小的方向，反应向右转化率上升，所以c>b.

高中化学最难的部分是什么

混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；这是SO2+SO3的总体积，也可以说是原来的SO2体积，物质的量是0.95mol。平衡后吸收O2的体积5.6L是0.25mol。变0.45

2SO2+O2<=>

2SO3

0.95----0.7-------0起始

0.9------0.45-----0.9变化

SO3的转化率：0.9/0.95X100%=94.7%

历年高考最难的无机推断题

高中化学包括必修一二，选修三四五，对于理科生来说，必修一二加选修四是必做题部分，而选修三五是选做题(全国卷区)。理综考试的化学部分包括七道选择题，三道必做大题，一道选做大题，六道选择题大都考察化学基础知识，而三道必做大题对大多数同学来说较为困难。三道必做大题就包含了高中化学的最难部分。这三道大题一般为 1.化学实验，并不局限于教材，有机无机都可能有，每一步操作乃至实验原理，都要自己推断，这道题一般14分，大多数同学只能得6～9分，难度系数很大。2.化学反应原理，简单而言，就是将整个选修四的内容综合起来，设置合适的背景，一般为工业生产或者科技现状。关于勒-夏特列的化学平衡，以及水解平衡，弱电解质电离平衡和沉淀溶解平衡，涉及到较多的计算与分析，难度系数也不小。3.化工流程，将元素化合物，氧化还原反应相结合，以工业生产为背景，对考生的推理分析能力和计算能力要求较高，这道题也是考生最头疼的一道题。从教材的角度来看化学，并没有什么太难的部分，但从考试的角度来看问题，必修一和选修四的内容难度还是不小。对于选做题，选修三为物质结构与性质，选修四为有机化学基础，选修三主要考察记忆，难度稍微小一些，但选修五是推断题，一步接一步，一步错，步步错，因此对考生能力要求较高，如果学有余力，可选择有机，但如果想要在理综考试中时间稍微放松一些，那结构才是上策。高中时，我校所有学生，选择有机，到高考时有接近一半的同学有机一分没有，在那个紧张的环境下，静下心来推断根本不现实，所以强烈建议选结构！

求高中化学难题目

2005年高考

(-) 将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）

① ________ ；② ________ ；③ ________ 。

（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：_______

。

（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。

①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）= ________ 。若不能，理由是。

②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)= ________ 。若不能，理由是，请你写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能使用题中提供的CO2和NaOH浓液，不得使用其它化学试剂。）

实验步骤：________

。

答案（1）①NaOH和Na2CO3；②Na?2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3

（2）2OH－+CO2=H2O+CO32－；CO32－+H2O+CO2=2HCO3－

（3）①;0.224m1

②理由是：当反应后生成物只有NaHCO3时，NaOH~NaHCO3；当反应后生成物只有Na2CO3时，2NaOH~Na2CO3；当反应后生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗的NaOH在上述两者之间。

方案一：取2份体积均为VL的原NaOH溶液，向其中一份溶液通入过量的CO2，使溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3，加热煮沸1—2分钟赶尽溶解于其中CO2，将所得纯净的NaHCO3溶液与另一份原NaOH溶液混合，恰好生成Na2CO3，加热蒸干得固体Na2CO3，称其质量为m2g，

c（NaOH）= m2/106V

方案二：取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3g。

c（NaOH）= m3/84V

(2) A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断

(1)A是________，B是_________，C是_________，D是__________。

(2)完成有关方程式：

C A ________________________；A—→C __________________________；

B+C—→A _______________________________________________。

答案 ⑴A.K2CO3 B.KOH C.KHCO3 D.KCl ⑵2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O K2CO3+ CO2+ H2O ==2 KHCO3 KOH+ KHCO3== K2CO3+H2O

高考哪年化学最难

答案涂在答题卡上。）

1．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1∶3，若两元素的原子序数分别为a和b，则a与b的关系可能为（）

① a－b=8 ② a＋b=8 ③a＋b=30 ④ a－b=4

A．只有②③ B．只有②③④ C．只有③④ D．全部

2．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

① MgF2 ② Na2O2 ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ CO2 ⑥ H2O2 ⑦ N2

A．②③④⑤⑦ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥

3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中不正确的是（）

A．PbO2是电池的正极 B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性减弱

4．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）现有 ①氯化氢；②溴水； ③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的以上物质是（）

A.仅有③④⑤ B. 仅有②③④⑤ C. 仅有①②④⑤ D.全部

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）

A．含有2NA个阴离子的Na2O2，在标准状况下，能产生约11.2L的氧气

　B．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5 mol

C．11.2 L标准状况下的甲烷与乙烯混合气体完全燃烧后恢复到标准状况可得水分子数为1NA

D．足量Cu片投入到10 mL 18 mol?L－1浓H2SO4中加热充分反应，过程中电子转移总数为0.18NA

6．可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在恒温、体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

A．气体的密度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．气体的物质的量不再变化D．单位时间内，若消耗了1molA物质，同时生成了1.5molC物质

7．根据事实所作结论，正确的是（）

编号事实结论

A 甲、乙两种有机物具有相同分子式和不同结构甲和乙一定是同分异构体

B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生相同质量的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同

C 在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水解液，滴加碘水，不变蓝水解液中已不含有高分子化合物

D 不存在两种对邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构

8．下列操作错误的是（

A．除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B．除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

二、填空题

9．（13分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。

（1）E的元素符号是； E元素在周期表中的位于第_______周期，第________族。

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为；化合物AC2的电子式为，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为____________。

（3）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含HCl0.8 mol的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为。

（4）足量化合物EC2气体通入BaCl2和Br2的混合溶液中，观察到的现象为，有关反应的离子方程式为。

10．（11分）已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请回答下列问题：

（1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为_________________________________________________。

（2）甲同学设计的实验_____________________(填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是______________。

A．使溴水褪色的反应未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应就是加成反应

C．使溴水褪色的物质未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质就是乙烯

（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，他设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

上图中①、②、③、④装置盛放的试剂是：①_______ ②_______ ③品红溶液 ④________（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

11．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：

器内物质的量之比为12：11。又知C的平均反应速率为0.05 mol?L－1?min-1。则：

（1）5min时，C的物质的量为__________ mol；

（2）x = ；

（3）反应开始前容器中A的物质的量为 mol。

12．（4分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为______极，电极上发生的是_________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为___________________________，银电极上电极反应式是___________________。反应一段时间后，溶液质量增加0.2g，电路中通过的电子为_______mol。

11．（3分）一种气态烷烃和气态烯烃（含一个碳碳双键）组成的混合物10g，其密度为相同条件下H2密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g。则混合气体为和（填写分子式），其物质的量之比为。

15．（10分）已知乳酸的结构简式为

。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

（2）乳酸和金属钠反应的化学方程；

（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

（4）乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

16．（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。

F（高分子化合物） A B C D

（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）

反应① ；

反应② ；

反应④ ；

反应⑤ 。

（2）写出下列反应类型：

反应① ，反应② ，

反应④ ，反应⑤ 。

8．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

28．（5分）某有机物0.1mol和一定量的O25.6L升恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O(气)，产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。则

（1）产物中CO2、CO、H2O(气)的物质的量分别为_____mol、______mol、_____mol。

（2）有机物的分子式为_____________，参加反应O2的质量为_________g。

（1）0.1mol 0.1mol 0.3mol（各1分）（2）C2H6O （1分） 8g（1分）

9．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

　 A的结构式_ _____；D的电子式_ _____。

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__ ____；

（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2 ）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：___ ___。

20．（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应进行30s时，达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）平衡时生成SO3 mol；

（2）平衡时容器内气体总物质的量为 mol；

（3）平衡时c(O2)= mol/L; c(SO2)= mol/L;

（4）此30s内的平均化学反应速率v(O2)= mol/(L?s);

v(SO3)= mol/(L?s)。

9．（1）聚四氟乙烯在耐热性和化学性质稳定上都超过了其它塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下图所示：

三氯甲烷 HF 二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯

SbCl5

A B C D

①在方框中填入合适的有机物的结构简式。

②写出下列化学方程式：

B→C：

C→D：

（2）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①写出A的电子式。

②B、D分子中的官能团名称分别是、。

③写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

④写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

7、在密闭容器中进行反应：X2(g)+ Y2(g) 2R(g)，已知X2、Y2、R的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A、X2为0 mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、R为0.4mol/L

10．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； <0，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为（）

A.8mol B.6mol C.5mol D. 4mol

27．（4分）将反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2设计成原电池，在右边框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应

负极反应

20.在反应2KMnO4 + 16HCl== 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

21．(11分)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式

_________________________。

⑵NH2－的电子式为 _______ 。

⑶N3－有个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 ___________ 。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。

⑹据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。写出它的电子式。

22．（11分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl

x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

⑴ 通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

< x(Mg) < ； < x(N) < 。

⑵ 推测x值与原子半径关系是。

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。

⑶ 某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

（写原子名称）。

⑷ 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：AlCl3中化学键类型是。

6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑

B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：

Ca2++ ＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．硫酸氢钠溶液中加入的氢氧化钡溶液至中性：

H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O

D．

9．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）上图中①、②、③、④装置盛放的试剂是：①_______②_______③________④________（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫存在的实验现象是。

（3）确证含有乙烯的现象是

。

（4）将足量的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中充分反应，试设计实验证明发生的反应是加成反应而不是取代反应_________________________________________________________

。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡**沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。

下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）

①石蕊 ②乙醇 ③葡萄糖 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜

A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

6．下列物质中（用序号回答）：

（1）Ar （2）CO2 （3）SiO2 （4）NaOH （5）CaCl2 （6）NH4Cl （7）Na2O2（8）N2 （9）H2SO4

属于离子化合物的是，属于共价化合物的。

既存在离子键又存在共价键的是，无任何化学键的是。

通入足量BaCl2和NH3的混合溶液，观察到的现象为，有关反应的离子方程式为

；

超难化学题，不要抄袭答案！

高考1988年化学最难.根据查询相关信息显示1988年是化学考试实行选择题数量最多的一次，其特点是：命题原则明确，试卷结构稳定，逐步加强了能力的考查和导向作用积极，同学平时做的题综合性不够强，做考试题不适应。

整套试题的答案给你。

你问的这个是第八题。自己看答案把。

化学键分子结构与晶体结构

化学竞赛辅导测试题

第一题:人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第__ 第__族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第__周期第____族元素。

第二题　金属多卤化物中一般没有F离子，但少数一些含有F离子的多卤化物可以稳定存在，BaFBr就是一例。在BaFBr晶体的四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）中，Ba离子占据晶胞的体心附近与顶点的位置，F离子在晶体中构成一层层正方形网格， Br离子可看作构成类似F离子的网格，不同的是Br离子是ABAB型堆积的。问：

　　1、你认为金属多卤化物中一般没有F离子的主要原因是什么：

2、在右边的框中画出BaFBr的晶胞：

　　3、晶体中同种离子的空间环境是否均相同？

4、F、Br离子的阳离子配位数分别为多少：

　　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

第三题（18分）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质。其空间结构中碳硅原子相间排列，右图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。已知：碳原子半径为7.7×10－11m，硅原子半径为1.17×10－10m，SiC晶体密度为3.217g/cm3）

1．SiC是晶体，碳、硅原子杂化类型都是，键角都是，三个碳原子和三个硅原子相间构成一个式（船、椅）六元环。

2．如右图所示碳化硅晶胞，从立方体对角线的视角观察，画出一维空间上碳、硅原子的分布规律（注意原子的比例大小和相对位置，至少画两个周期）

3．从与对角线垂直的平面上观察一层碳原子的分布，请在二维平面是画出碳原子的分布规律（用●表示，至少画15个原子，假设片层碳原子间分别相切）；

计算二维空间上原子数、切点数和空隙数的比例关系

再考虑该片层结构的上下各与其相邻的两个碳原子片层。这两个碳原子的片层将投影在所画片层的（原子、切点、空隙）上，且这两个片层的碳原子（相对、相错）

4．如果我们以一个硅原子为中心考虑，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有个原子，离中心原子的距离是，它们都是原子。

5．如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度，再根据理论值计算偏差，并对产生偏差的原因作一合理解释。

6．估算SiC晶体的原子占据整个空间的百分数，只需给出一个在5%以内的区间。

第四题．（6分）

金属铌能与卤素形成簇状化合物，下图所示为三种NbaXb的结构单元。它们的共同特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基（－X－）或三桥基（）与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。请据图写出以下三个物质的化学式：

第五题．（9分）

阅读①②③有关光合作用与葡萄糖的材料，回答下问题：

①．光合作用是生物界最基本的物质代谢和能量代谢，生物体生命活动所需的有机物与能量，从根本上说都来自光合作用。在绿色植物光合作用中，每放出一个氧分子要吸收8个波长为6.88×10－7m的光子（一个光子的能量为E＝hc/λ，h＝6.63×10－34J?s），同时每放出1mol O2，植物储存469kJ能量。

②．糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供。理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：

C6H12O6＋6O2＋38H3PO4＋38ADP→6CO2＋44H2O＋38ATP

ATP＋H2O→ADP＋H3PO4＋30.6kJ

③．假想把光合作用的逆过程设计成原电池，在一个电极上把O2还原成水，而在另一个电极上把葡萄糖氧化成CO2，该原电池的电动势为1.24V。

1．估算光合作用中绿色植物的能量转换效率（保留3位有效数字）

2．人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为（保留3位有效数字）

3．写出原电池正负极的电极反应式和总反应式。

第六题（6分）

在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q。试回答以下问题：

1．O3、SF6、CH2Cl2、P4O6 4种分子中μ＝0的是；

2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；

3．实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。

4．治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕**者μ＞0，淡**者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：淡** ，棕** ；在水中溶解度较大的是。

第七题（12分）

1．叠氮离子N3－经由氨基钠与NO3－离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式；

2．N3－离子中N的氧化数为多少？其中氮原子（中心）采取何种杂化类型？写出两种与N3－离子是等电子体的物种；

3．HN3（叠氮酸）有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子之间键长的长短；

4．离子型叠氮化物是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机动车的“空气袋”，为什么？

5．氮气的大规模制备是通过分馏液态空气来实现。随着氮气的大量使用，仍然促使人们建立某种比空气液化和分馏法成本更低的制备工艺。请你设想在室温下由空气分离氮气和氧气的方法（加上必要的说明）。

第八题．（19分）某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax。如右图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。请根据Ax的堆积形式回答：

1．计算在片层结构中（如右图所示）球数、

2．空隙数和切点数之比

2．在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。请在片层图中画出正八面体空隙（用?表示）和正四面体空隙（用×表示）的投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比

3．指出Ax堆积中小球的配位数

4．计算Ax堆积的原子空间利用率。

5．计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。

6．已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度。（Ni的相对原子质量为58.70）

7．如果CuH晶体中Cu＋的堆积形式为Ax型，H－填充在空隙中，且配位数是4。则H－填充的是哪一类空隙，占有率是多少？

8．当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种。你认为是哪一种，为什么？

第九题:NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。

1．写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；

2．说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；N2H4分子是否与N2O4具有类似的空间构型，为什么。

3．将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。

第一题答案: 七; 零; 气; 八; VIA

　　1、你认为金属多卤化物中一般没有F离子的主要原因是什么：

2、在右边的框中画出BaFBr的晶胞：(4分)

　　3、晶体中同种离子的空间环境是否均相同？

4、F、Br离子的阳离子配位数分别为多少：

　　F离子为4，Br离子为5(各2分)

第三题1．原子 sp3 109°28’ 椅（各0.5分）

2．（空隙长度等于碳、硅原子直径和）（2分）

3．如右图所示，一个碳原子周围是六个碳原子（2分） 1︰3︰2（1分）空隙相错（1分）

4．12 2 d/3 硅（各1分）

5．晶胞质量为4×(12.01＋28.09)/NA g，

晶胞体积为[(1.17＋0.77)×10－8×4/ ]3cm3，

密度为2.96（2分）

偏差：(2.96－3.217)/3.217＝－7.94%（数据可以有偏离，但应给出负号）（1分）

密度偏小，说明实际晶胞体积比计算值小，即碳、硅原子间的距离应比两个半径小，实际上碳、硅原子间有共价键作用，而不能假设成相切（是相交）。（2分）

6． 38.3%～41.7%（利用原子体积与晶胞体积之比）

四题．Nb6F15 Nb6Cl14 Nb6I11（各2分）

五题．1．33.7%（3分）

2．40.5%（3分）

3．正极 O2＋4H++4e→2H2O（1分）

负极 C6H12O6＋6H2O―24e→6CO2＋24H+ （1分）

总反应 C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O（1分）

六题1．SF6、P4O6（2分，多一个或漏一个各扣1分）

2．邻＞间＞对（1分）

3．三角锥形平面三角形（1分）

4．（1分）棕**者（1分）

七题:1．3NH2－＋NO3－＝N3－＋3OH－＋NH3；2NH2－＋N2O＝N3－＋OH－＋NH3（3分，产物中有H2O，无NH3扣1分）

2．N3－中N的氧化数为－1/3，N原子均采取sp杂化。N3－的等电子体物种如CO2、N2O、NO2＋。（3分）

3．HN3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n0＝2＋3×8＝26，而各原子价电子数之和nv＝1＋3×5＝16，故成键数为(26－16)/2＝5，孤对电子的对数为(16－5×2)/2＝3（对）。 HN3的共振结构（如右图）：由于N（a）－N（b）键级为1.5，而N（b）－N（c）键级为2.5，故N（a）－N（b）的键长要比N（a）一N（c）的长。（3分）

4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在，但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸），故可作为“空气袋”。（1分）

5．可用物理吸附法或化学反应法，如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H2O2等，随后再放出氧。（2分，方法1分，说明1分，答出一类即可）

八题．1．1:1:2（2分）

一个球参与四个空隙，一个空隙由四个球围成；一个球参与四个切点，一个切点由二个球共用。

2．图略，正八面体中心投影为平面◇空隙中心，正四面体中心投影为平面切点

1:1:2（2分）

一个球参与六个正八面体空隙，一个正八面体空隙由四个球围成；一个球参与八个正四面体空隙，一个正四面体空隙由四个球围成。

3．小球的配位数为12（1分）

平面已配位4个，中心球周围的四个空隙上下各堆积4个，共12个。

4．74.05%（3分）

以4个相邻小球中心构成底面，空隙上小球的中心为上底面的中心构成正四棱柱，设小球半径为r，则正四棱柱边长为2r，高为 r，共包括1个小球（4个1/4，1个1/2），空间利用率为

5．正八面体空隙为0.414r，正四面体空隙为0.225r。（4分）