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4.高考一练是什么意思

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找到第七卷了，请参考：

答案详解

l. D 根据图中黑色部分为极夜可以判断是北半球的夏至日 ， 太阳直射北回归线；阴影部分是 21 日 ，非阴影部分是 22 日 ，说明此时0时经线是 120°W，正午 12 时的经线是 60°E.

2. D 晨昏圈与极昼圈的切点的地方时是0时，与极夜圈的切点的地方时是 12 时 ，由此可判断②线是晨线 ，③线是昏线。

3. C 由图可知③曲线随海拔高度的增加而递减 ，由此可以断定该曲线为年平均气温变化曲线。由于从山麓到山顶 ，大气密度越来越小 ， 水汽含量越来越少 ，大气 对太阳辐射的削弱作用也越来越弱 ， 到达地面的太阳辐射则越来越多，而①曲线 则由山麓到山顶递增 ， 可推测是年太阳辐射量。④曲线从山麓到山顶不同海拔 高度处出现很大的起落，且在山麓地带最大 ，这说明不可能是降水量，只能是植 物生长量。山麓地带山体对空气的抬升幅度较小 ，不足以使空气中的水汽凝结 形成较多的降水，所以海拔 2000 米以下降水量较小，而到 2000--3000 米的高度时，空气中的水汽则大量凝结形成较多的降水，海拔 3000 米以上时，空气中的水 汽含量减少，降水量也随之减少。由此可知②曲线就是年降水量。综合得出答案为 C 。

4. A ①③两曲线在海拔 2000～3000 米处有小幅度变化，是云量和地面植被影响的结果。

5. A 据圈可知，b 位于天山山麓地区 ，与 c 、 d 、 e 相比 ，地形平坦 ，人口较多 ，工农业较发达 ， 故交通线和城镇较多。该地水源并不比 c 、 d 、 e 充足。

6. A 海洋渗透能是利用威水与淡水的渗透差来获得的 , 渗透差越大越理想 , 因而应选择在盐度差较大的江河人海口处 , 盐度大的湖海中要有充足的淡水注人 , 渗透能才丰富。

7. D 挪威沿海多峡湾，海岸线漫长，发展海洋渗透能的自然条件优越。

8. B 挪威西部海湾是冰川侵蚀而形成的。

9. B 根据图中所提供的数据及公式计算，甲处地价为 20，乙处地价约为 34，丙处地价约为 26，丁处地价约为 17 。比较得出乙处地价最高。

10. D 玉米的大面积种植，要求地形平坦的区域，沼气的大面积推广 , 需要较为温暖的气候。黑龙江纬度位置较高，冬季漫长，不利于沼气的大面积推广。河南处于中原腹地，有利于此类农业的推广。

ll. D 当地可利用牛奶发展乳制品加工工业，利用玉米发展生物能源工业 ，利用秸杆发展造纸工业 ，故发展 A 、 B 、 C 选项中工业部门有优势。

36. (36分)

(1) 地处长江流域，降水丰富，河流水量大且水流平稳；无结冰期 ，全年可通航；经济发达 ； 人口稠密 ；客货运量大。 (6 分〉

(2) 地震、滑坡、泥石流。 (2 分)位于板块交界处附近，地亮运动活跃，岩石破碎 ；气候湿润 ，夏季多暴雨；东部地势崎岖 ； 植被破坏严重。 (4 分 )

(3) 沿海平原 ，地势平坦 且气候条件优越 ；完善发达的 ( 海、陆、空〉交通运输（港口优良，海运发达且有铁路、公路与中、西部地区联系 ；航空运输发达 且科技水平高；工业和第三产业发达。 (8 分 )

(4) 酸雨污染严重。 (2 分)燃煤和有色金属冶炼排放出大量二氧化硫 ；地形 较闭塞，污染物难以扩散 ；阴雨天气较多。 (6 分 )

(5)10.6(2 分)原因：与西部地区相比；甲经济区交通更发达； 社会协作条件优越；城市密度大；工业发达；劳动力资源丰富。 (6 分 , 答对三个要点即可)

39.(20分)

(1) 优势 : 位于平原 ，地势平坦 ；(2 分〉属于黄河冲积平原 ，土壤肥沃；2 分 ) 光照 充足，昼夜温差大（ 2 分 ) 位于黄河沿岸 ，灌溉水源充足。 (2 分 ) 劣势 : 降水稀少 ，冬季气温低。 (2 分 )

(2) 原因 : 降水稀少 ，气候干旱， 多大风 ，地表是疏松沙质沉积物 ；(3 分 ) 人类过度樵采、过度放牧、过度开垦，水资源利用不当。 (3 分 ) 防治措施 ：生物固沙； 沙 地飞播造林种草；设置沙障固沙；钻孔深栽造林。 (4 分〉

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高三的一轮复习主要是分点复习，就语文学科来讲，主要是解决四十个考点的归纳总结，通过强化训练，巩固分点知识，属于掌握知识阶段，并为二轮复习编构知识网络服务。二轮复习重点通过综合练习来强化知识，提高综合运用能力，全面提升学生应试水平，调动学生积极性，培养考试感觉。在这个阶段，无论哪类学校都会加大训练量，并以成套试卷为主。高考之前，大型考试一般会有四次。鉴于这种情况，如何培养学生学会分析试题，从模拟试题当中整合信息，正确认识高考试题特点，积极应考尤为重要，同时老师也应该加强这方面的指导。(保持好的学习状态很关键、疲劳时间来支三勒浆抗疲劳液，中高考生的最佳选择)

一般情况下，我们可以从以下几个方面入手：

第一、要认真研读模拟试题的参考答案，特别是非选择试题的答案。高考要考查学生的描述与阐释的能力，但是，相当一部分学生在高一阶段就偷懒，一味

做选择题，因此，分析问题的能力，尤其是表述问题的能力薄弱，不会用学科语

言、学科术语回答问题，在描述与阐释的过程中，语言的层次性、逻辑性也不到

位。前几年高考试题和优秀学校的模拟试题的答案、参考答案准确、简练，从中

可以了解如何运用学科语言、有层次地描述、阐释问题。

第二、要认真研读问题的解析说明。说明中不但表述了该题考查了哪些内容、需要生具备哪方面的能力，而且将解题方法也表述得十分清楚，这方面不但学生，连老师平时都比较忽视，实际上它很重要。

第三、根据试题特点，学会分配时间。高考需要考生在一定的时间内做完一定量的试题。一般来说，试卷是以学习能力中等水平的同学刚刚做完试题为依据来确定数量难度系数的。倘若你想做完题目之后再给自己留出检查的时间，那就需要你的作答时间略有节余才行。那么究竟怎样才能把时间节省下来呢？这就需要在训练中结合自身识特点，理分配时间，语文考试中，基本可以一分钟对应一分，但选择题部分可以适当加快，相信第一感觉。文言文翻译和诗歌鉴赏大体如前原则，文学作品阅读在考试中一般至少读两遍，3+8分钟，答题基本在10分钟。语言表达10--12分钟。作文保证不少于60分钟，其中15分钟左右审题构思列提纲，书写行文40分钟左右。也可以分块把握，即选择题为第一块，文言文翻译、古典诗歌鉴赏、名句默写为第二块，现代文阅读、语言表达运用为第三块，写作为第四块。但是，无论哪种情况都要把握一个基本原则：保证正确率的情况下加快做题速度。

第四、培养题感。

①认真听讲是培养题感的前提。老师讲授的内容都是经过众多老师总结出来的知识精华，课程的内容安排是有一定依据的。不一定听答案的具体内容，但一定要听试题特点，解题思路。

②构架体系是培养题感的基础。其实，高中所学的内容并不复杂，从高一到高三并无二致。在这个阶段一定要总结之前学过的知识，建立好自己的知识框架，形成属于自己的知识脉络。这样，当你遇到题目的时候，就可以积极调动各项感官配合你解答问题。而你的大脑也将迅速从整个知识体系当中去寻找相关联的内容，即所谓举一反三、触类旁通、知识迁移。这些是需要在平日就要积极训练的，这样你在解题的时候才会有更多的思路。

③规范格式是培养题感的保障。每年高考结束作总结的时候，很多阅卷老师都会因同学们答题不规范而白白失去了大量的分数而惋惜。笔者最近四年参加高考阅卷，经常为这些吃“哑巴亏”的同学惋惜。平时不注意审题规范、解题规范，高考时后果很严重。在平日综合训练时就要对解答题目的流程、规范、格式做到心中有数，并积极进行训练，使之成为一个习惯，这样在真正高考的时候才不会因为规范的问题白白分。

④多做练习是培养题感的方法。熟能生巧，在培养题感方面，多做练习是最有效法多做题，可以使自己有更多解答问题的思路，并且可以找到一些简便易行的方法，大加快做题的速度。当然这并不是说要陷入题海战术，而是说有目的的，有针对性的加大练习量，毕竟熟能生巧。

最好选择最近五年高考题作为最后阶段规范思路的模板，因为高考题最接近高考题.起码在思路上是这样。不要指望多做题是为了碰运气，恰好撞上当年高考题，这种几大概相当于中**的几率。不要有任何侥幸心理，而应该脚踏实地，慎思慎取，取则有道。

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高中刷题资料《5年高考3年模拟》比较好。

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而且书中的题型来自全国各地近几年来的考卷，是所有教辅书中最全的。五三系列一般分为AB版，A版是比较基础的，B版是拓展拔高的。

高中是学生们重要的学习阶段，为了提高学习成绩，选择合适的刷题资料是必不可少的。高考必刷题是高中刷题资料中的经典之作，与高考题型紧密相连，适合高三学生使用。它涵盖了高考的所有知识点和题型，并且题目难度适中，既适合巩固基础，又适合提升解题能力。

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高考一练是什么意思

2018届江苏高考化学模拟试卷题目

　第Ⅰ卷(选择题，共40分)

　一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)

　1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

　A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

　B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现?碳?的循环利用

　C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

　D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

　2.下列有关化学用语表示正确的是

　A. CO2分子的比例模型：

　B.过氧化氢的电子式：

　C.氟原子的结构示意图：

　D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

　3.下列物质性质与应用关系不正确的是

　A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

　B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

　C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

　D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

　4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

　B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

　C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

　D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

　5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

　A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

　B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

　C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

　D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2?+O2? )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA

　6.下列实验装置不能达到目的的是

　A.装置甲：用于吸收HCl气体

　B.装置乙：用于除去NO2中的NO

　C.装置丙：可验证氨气极易溶于水

　D.装置丁：可形成喷泉

　7.下列反应的离子方程式书写正确的是

　A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3?+H2O

　B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2?+2H2O

　C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

　D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4?+H2O

　8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

　A.X与Y形成原子个数比1：1的.化合物只有2种

　B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物

　C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<w p=""> </w>

　D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

　9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

　选项 X Y Z W

　A Na Na2O2 NaOH NaCl

　B H2S SO2 SO3 H2SO4

　C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

　D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al

　10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

　A.b极为负极

　B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

　C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

　D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

　二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)

　11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

　下列说法正确的是

　A.由图1可知：△H1=△H+△H2

　B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

　C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

　D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

　12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(　　)

　A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

　B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

　C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5

　D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

　13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

　选项 实验 现象 结论

　A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

　B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

　C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质

　D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+

　14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)

　A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

　B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

　C.若混合后溶液中c(X-)<c(y+)，则该混合溶液一定显碱性 p=""> </c(y+)，则该混合溶液一定显碱性>

　D.若a=b，混合后溶液pH<7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

　15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

　t/min 1 2 3 4

　c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040

　v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014

　下列有关叙述不正确的是(　　)

　A.340K时，速率表达式中m=1

　B.340K时，速率表达式中k正?0.35min-1

　C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正?0.035mol.L-1.min

　D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

　第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

　16.钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

　(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的化合价为__________;

　(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);

　(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;

　(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;

　(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.040mol?L-1，Ksp(BaSO4)=1.0?10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

　17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

　(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;

　(2)D中含氧官能团的名称为__________;

　(3)反应⑤的反应类型是__________;

　(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

　a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构

　其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);

　(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。

　18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

　Ⅰ.水滑石的制备

　(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填?偏大?或?偏小?)。

　(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

　(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。

　Ⅱ.水滑石组成的测定

　(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。

　19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：

　已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：

　(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。

　(2)装置B用冰水浴的原因是__________;

　(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。

　(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.

　(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。

　20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

　①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol

　②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

　③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

　回答下列问题：

　(1)△H3=__________;

　(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;

　(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

　①电解时，阳极的电极反应式为__________;

　②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

　(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：

　合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

　(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△H?表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ?mol-1和-283.0KJ?mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△H?分别为__________、__________。

　21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

　A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

　(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

　(2)H2O2中的共价键类型为__________(填?键?或?键?)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填?在?或?不在?)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

　(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。

　B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

　步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;

　步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;

　步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;

　步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

　回答下列问题：

　(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填?b?或?c?)进入。

　(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

　(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。

　(4)反应已到终点的现象是__________。

　(5)步骤3和步骤4的目的是__________。

2018届江苏高考化学模拟试卷答案

　1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D

　11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD

　16.(1)+6

　(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);

　17.(1)C6H6O2; ;

　(2)羰基和醚键;

　(3)取代反应;

　(4)5; ;

　(5)

　18.(1)偏大

　(2)32，0g;3.2

　(3)引流

　(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol

　d= = =1

　n(HCl)=cV=1mol/L?1.8L=1.8mol

　c= = =16

　根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18

　结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

　所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3

　19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2?+2ClO2?+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;

　(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸

　(3)NaClO3;

　(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;

　(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.

　20.(1)-41.8kJ/mol

　(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动

　(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2?+6Co2++6H+;

　(4)1.0; ;

　(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol

　21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;

　(2)?键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

　(3)CO2(或N2O);N3-

　B.(1)冷凝管;b;

　(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;

　(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)

　(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色

　(5)提纯SnI4产品。

高一适合刷什么卷子

高考一练，通常指的是高考全真模拟试卷。高考全真模拟试卷是为了帮助考生检验自己在高考中的水平而设立的一种模拟考试。考生可以通过此次模拟考试，了解自己在各个科目的强项和弱项，发现自己的错误和缺陷，及时改正问题，提高自身的考试水平。

高考一练的意义可以从以下几个方面来进行说明：

考查考生的学习情况。模拟试卷的题目大多来源于历年高考真题，涵盖了高考所有科目的知识点，试卷的难度与高考接近。通过模拟考试，考生可以了解自己的学习情况，查漏补缺，补足知识短板，更好地备战高考。

提高学生的应试能力。高考一练的过程，既考查了考生的基础知识，又考查了考生的应试心理，锻炼了考生的应试能力。在考试过程中，考生需要面对时间紧张、压力大等各种情况，对其进行适应，有助于考生在考试中保持稳定的心态，发挥出正常水平。

帮助学生建立正确的考试方法。高考一练是考生近似真实考试的实践过程，通过一系列考试的实践，考生可以建立起适合自己的考试方法，包括合理的答题顺序、把握时间、控制作答速度等。从而，有效地提高自身的应试能力。

高考一练对考生来说是必不可少的一步，通过高高高三三年的高考一练，不断提高模拟的准确性和高考的相似性，可以让考生更快地适应高考大环境，提高考试成绩。

高一适合刷什么卷子：知识清单、五三、金考卷、5年高考3年模拟。

1、知识清单

高一适合选择必刷题，它是一本基础性的知识清单，能够帮助学子巩固基础知识。但是对于提高和拓展思维，帮助不是很大。

2、五三

高一适合买五三刷题，因为它的知名度高，内容全面详细，不仅有知识框架，还有高考真题和知识点。题量适中，适合基础稍薄弱的学生。如果经济允许，可以都买。重复的题不会很多。

3、金考卷

金考卷适合高一学生练习，因为它们的质量高于天利38套。这些试卷注重练手速，可以自己进行刷题和结分。此外，金考卷的难度不大，适合高一高二的学生。

4、5年高考3年模拟

高一适合买《5年高考3年模拟》，因为它能全面覆盖5年高考，并具有刷题解析和考点归纳等优点，还有全套教辅是刷题解析二合一的，并且题型来自全国各地近年来的考卷，是最全的。

预习：

预习一般是指在老师讲课以前，自己先独立地阅读新课内容，做到初步理解，做好上课的准备。所以，预习就是自学。预习要做到下列四点：

1、通览教材，初步理解教材的基本内容和思路，态度要认真，推理要严谨，养成“言必有据”的习惯。

2、预习时如发现与新课相联系的旧知识掌握得不好，则查阅和补习旧知识，给学习新知识打好牢固的基础。

3、在阅读新教材过程中，要注意发现自己难以掌握和理解的地方，以便在听课时特别注意。

4、做好预习笔记。预习的结果要认真记在预习笔记上，预习笔记一般应记载教材的主要内容、自已没有弄懂需要在听课着重解决的问题、所查阅的旧知识等。