高考选修考试时间_高考选修考点

2024-05-26 21:14:52

1.高二化学在高考中的考点有哪些？

2.高二生物选修三的知识点

3.高考选修科目考哪些呢？

4.高三化学选修，物质的性质与结构。

5.高考化学选修2知识点要详细点的...谢谢啦

高考选修考试时间_高考选修考点

高考物理考点细目表如下：

匀变速直线运动公式与图像，共点力的平衡，牛顿运动定律及其应用考查最频繁。在难度上也是不是有难度较大的题出现，所以以上三个知识点也必将是2020高考的重点

物理必修二的高频考点主要集中在：抛体运动、动能定理、功能关系与能量守恒、万有引力定律应用这几个知识点上，这几个知识点几乎每年都要涉及到，所以必修二重点掌握好这几个知识点，在高考中就能做到有的放矢。

物理选修3-1虽然相对知识点比较多，但是经常考到的知识点却比较集中，主要有：电场强度、电势能电势、带电粒子在电场中的运动、带电粒子在磁场中的运动、安培力、洛伦兹力等。

其中带电粒子在电场、磁场中的运动这两个知识点是重中之重，近三年都曾在高考试卷中出现过。

物理选修3-2本身知识点相对较少，高考考到的知识点主要集中在电磁感应，包括：电磁感应现象、法拉第电磁感应定律、楞次定律，而且是考试的重点，所以物理选修3-2的复习重点一定就是电磁感应问题了。

物理实验在高考中一般是两个填空题研究匀变速直线运动、验证牛顿运动定律、测定金属电阻率和练习使用多用电表出现的频率比较高。作为重点复习。

在选考课本中，看上去知识点比较多，但是在考试中，考到的知识点却相当集中，物理选修3-3中气体定律、热力学第一定律；选修3-4中简谐振动、机械波、光的折射和折射率；选修3-5中动量动量定理动量守恒定律都是常考知识点。在复习中只要把这些常考知识点掌握牢固，对于做选做题问题就不大。

高二化学在高考中的考点有哪些？

你们的物理考试内容

我的经验是:

一;圆周运动联系科技方面的题目

二;在热力学方面必定有个选择题

三;磁场联系动能定理.机械能守恒.动量定理有一个综合题

四:在电路或者游标卡尺或者千分尺方面必定有个实验题.它的要求是你至少要会简单读数

五:牛顿第二定律就不要说了,它会涉及在选择和填空里面.另外它与动量定理的相互转换

六:机械震动方面有一个简单的计算题,这个得分比较容易

最后就是光学和量子物理有一个大题

衰变等有一个填空题

我现在大二了,电子信息专业的

所以对物理有些不太记得了

希望能对你有所帮助

高二生物选修三的知识点

高二上学期：选修五——有机化学基础

考点：1、基本官能团的认知、性质、判定、转化。

3、同分异构体的书写

2、有机化学推断综合

在高考中所占分值约：15分

高二下学期：选修四——化学反应原理

考点：1、热化学方程式

2、反应速率的计算

3、化学平衡移动

4、盐类水解

5、原电池与电解池原理

在高考中，选修四考点繁多，且较难，所占分值很大，约：30分

以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。

高考选修科目考哪些呢？

思想家孔子曾说：“学而不思则罔，思而不学则殆。”这句话就阐述了学习与思考的辩证关系。说明，学习是要经过思考的，否则将一事无成。思考后就能得出学习成果，说的是非常对的。以下是我给大家整理的高二生物选修三的知识点，希望能帮助到你!

高二生物选修三的知识点1

名词：

1生物的富集作用：指一些污染物(如重金属、化学农药)，通过食物链在生物体内大量积聚的过程。这些污染物一般的特点是化学性质稳定而不易分解，在生物体内积累不易排出。因此生物的富集作用会随着食物链的延长而不断加强。

2、富营养化：由于水体中氮、磷等植物必需元素含量过多，导致藻类等大量繁殖。藻类的的呼吸作用及死亡藻类的分解作用消耗大量的氧，并分解出有毒物质，致使水体处于严重的缺氧状态，引起水质量恶化和鱼群死亡的现象

3、水华：在淡水湖泊中发生富营养化现象。

4、赤潮：在海洋中发生富营养化现象。

语句：

1、环境污染主要包括：有大气污染、水污染、土壤污染、固体废弃物污染与噪声污染。

2、大气污染的危害：①我国大气污染类型是煤炭型污染，主要污染物有烟尘、二氧化硫，此外，还有氮氧化物和一氧化碳。②危害：直接危害人类和其它生物，导致吸系统疾病，(如气管炎、哮喘、肺气肿、等。)③致癌物主要有3，4—苯并芘和含Pb的化合物。尤其是3，4—苯并芘引起肺癌的作用烈。④可以通过水体、土壤及植物进而危害人及动物。

3、水污染的危害：①水俣病事件：汞在水中转化成_汞后，富集在鱼、虾体内，人若长期食用了这些食物就会危害中枢神经系统，有运动失调，痉挛、麻痹、语言和听力发生障碍等症状，甚至死亡。②水体中过量的N、P主要来自含有化肥的农田用水，城市生活污水和工业废水。③赤潮和水华的形成都是水体富营养化的结果。

4、土壤污染的危害：①“镉米”事件：土壤被镉污染后，会经过生物的富集作用进入人、畜体内，引起骨痛，自然骨折，骨缺损，导致全身性神经剧痛等症，最终死亡。影响植物的生长发育危害动物和人的生存。5、噪声污染的危害：损伤听力，干扰睡眠，诱发多种疾病，影响心理健康。

高二生物选修三的知识点2

1、神经调节的基本方式：反射

2、反射：是指在中枢神经系统的参与下，动物或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

3、反射的结构基础：反射弧

4、反射弧：包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分。

5、反射活动需要完整的反射弧才能完成。

6、兴奋：是指动物或人体内的某些组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。

7、神经冲动：是指在神经系统中，以电信号的形式沿着神经纤维传导的兴奋。

8、静息状态：是指在未受刺激时，神经纤维所处于的状态。膜外侧带有正电荷，膜内侧带有等量的负电荷，整个神经元细胞不显电性。

9、静息电位：指未受刺激时，神经元细胞膜两侧的电位表现未外正内负。

10、兴奋状态：指受刺激后，神经元细胞受刺激部位膜外侧带负电荷，膜内侧带有等量正电荷的状态。

11、兴奋在神经纤维上的传导：是以电信号(局部电流)的形式传导的。

12、突触小体：指神经元轴突末梢膨大呈杯状或球状的结构。内有突触小泡，小泡内有神经递质。

13、突触：指突触小体与其他神经元的细胞体、树突或轴突相接触所形成的结构。包括突触前膜、突触间隙、突触后膜。

14、只有轴突末梢的突触小泡内有神经递质，所以，兴奋只能由轴突末梢传递给其他神经元。

15、神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜的受体。

16、兴奋在神经元之间的传递是单向的。

17、语言功能：是人脑特有的高级功能，包括与语言、文字有关的全部智力活动，涉及听、说、读、写。

18、语言中枢：位于人大脑左半球，为人脑特有。

19、语言中枢功能障碍：

⑴、W区功能障碍：不能写字;能看懂文字，能讲话，能听懂话。

⑵、V区功能障碍：不能看懂文字;能写字，能讲话，能听懂话。

⑶、S区功能障碍：不能讲话;能看懂文字，能写字，能听懂话(运动性失语症)。

⑷、H区功能障碍：不能听懂话;能写字，能看懂文字，能讲话。

二、应会知识点

1、感受器：指传入神经的末梢。是机体内能够接受刺激产生兴奋的结构。

2、传入神经：也叫感觉神经，是将兴奋从感受器传送到神经中枢的神经。

3、神经中枢：是脑或脊髓的灰质部分，具有对传入的信息进行分析和综合的功能。

4、传出神经：也叫运动神经。是将兴奋从神经中枢传送到效应器的神经。

5、效应器：是传出神经的末梢和它所支配的肌肉或腺体。

6、神经系统(或神经元细胞)的任何部位都能接受刺激并产生兴奋，在动物和人体内，只有感受器能

直接接受刺激，是兴奋的“发源地”。

7、兴奋：简单地说，兴奋就是神经元细胞膜上的电位变化。

8、在生物体内，神经系统中兴奋的传导是单向的。沿着“树突→胞体→轴突”方向传导;

而在实验条件下，神经纤维上的兴奋是可以双向传导的。

9、膜离子通道：是指神经元细胞膜上的特殊通道蛋白质，当神经元细胞受到刺激时，通道打开，Na+快速内流，K+快速外流。膜电位表现为外负内正。

10、神经细胞内K+浓度明显高于膜外，Na+浓度比膜外低。

11、动作电位：指神经元细胞受到刺激后表现出来的膜电位外负内正的变化。

12、突触类型：

轴突——轴突;轴突——树突;轴突——胞体;树突——树突。

13、神经递质：主要有乙酰胆碱、多巴_、去甲肾上腺素、肾上腺素、5—羟色_、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等。

14、人的神经系统：

⑴、中枢神经系统：脑、脊髓

脑：大脑、小脑、脑干、下丘脑

①、大脑：即大脑皮层。是调节机体活动的级中枢。

②、小脑：有维持身体平衡的中枢

③、脑干：有调节呼吸运动的中枢

④、下丘脑：有体温、水平衡调节中枢

脊髓：有调节躯体运动的低级中枢(如排尿、排便、膝跳反射中枢

⑵、周围神经系统脑神经(12对)、脊神经(31对)

15、人脑的高级功能：

人大脑的皮层，有140亿神经元，组成众多神经中枢，是神经系统级部位。具有感知外部世界、

控制机体的分设活动、语言、学习[记忆和思考等高级功能。

16、神经调节是动物和人体生命活动的主要调节方式。

高二生物选修三的知识点3

1.群落演替的原因

①环境不断变化，为群落中某些物种提供有利的繁殖条件，但对另一些物种生存产生不利影响。

②生物本身不断的繁殖，迁移或者迁徙。

③种内与种间关系的改变。

④外界环境条件的改变。

⑤人类活动的干扰。人对生物群落的影响远远超过其他的自然因素。

2.演替的类型

(1)初生演替

①概念：在一个从来没有被植物覆盖的地面，或原来存在过植被、但被彻底消灭了的地方发生的演替。如在沙丘、火山岩、冰川泥上进行的演替。

地衣阶段→地衣阶段→苔藓阶段→草本植物阶段→灌木阶段→森林阶段。

③特点：演替缓慢。

(2)次生演替

①概念：在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体(如能发芽的地下茎)的地方发生的演替。如火灾过后的草原、过量砍伐的森林、弃耕的农田上进行的演替。

一年生小灌木→一年生小灌木→多年生小灌木→灌木→乔木。

③特点：演替快速。

(3) 总结

①演替概念中一个群落被另一个群落所代替，这里的“代替”不是“取而代之”，而是优势的取代。

②群落演替的过程可划分为三个阶段

a.侵入定居阶段。一些物种侵入裸地定居成功并改良了环境，为以后侵入的同种或异种生物创造了有利条件。

b.竞争平衡阶段。通过种内或种间斗争，优势物种定居并繁殖后代，劣势物种被排斥，相互竞争过程中共存下来的物种，在利用资源上达到相对平衡。

c.相对稳定阶段。物种通过竞争，平衡地进入协同进化阶段，资源利用更为充分有效，群落结构更加完善，有比较固定的物种组成和数量比例，群落结构复杂、层次多。

③演替的趋势：生物数量越来越多，种类越来越丰富，群落的结构也越来越复杂，稳定性增强。

④初生演替和次生演替的比较

分类依据：群落演替发生的起始条件

演替的种类初生演替次生演替

起点尚无生物

和土壤已有土壤、生物、植物地下茎或种子

形成群落

所需时间经历时间长经历时间短

速度较慢较快

影响因素自然因素人类活动较为关键

实例裸岩上的演替弃耕的农田上的演替

3.知识延伸

(1)演替现象一直存在，贯穿于整个群落发展的始终。

(2)气候条件适宜时、弃耕农田可演替出树林，而在干旱的荒漠地区只能演替到草本植物或稀疏灌木阶段。

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高三化学选修，物质的性质与结构。

首先，语文数学英语三门是必考科目。

选修科目根据不同地区有不同的情况：

仍然分文理科的地区（未进行新高考改革的地区），理科考物理化学生物（理综），文科则考政治历史地理（文综）。

新高考地区。取消了文理分科，根据自己的选修情况考，理论上理化生、政史地每一门都会考到。

高考化学选修2知识点要详细点的...谢谢啦

专题十八物质结构与性质（选修）

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一．易混概念：

①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。

③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。

④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。

⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。

⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。

二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。

典例精析

1．（2009广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）>Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）<Z（O2-），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO4），D正确。

答案B

考点分析本题考查元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。

2．（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；

A中的离子半径是依次减小的，所以错误；

X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误；

Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；

答案C

考点分析本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

3．（2009广东卷1）.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

A. 与互为同位素

B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

解析质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同， D错。

答案A

考点分析本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。

4. （2009山东卷11）．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。

答案B

考点分析本题主要考查元素周期律的相关知识。

5．（2009四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。

答案D

考点分析本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

6．（2008江苏卷）下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析根据非金属性：F>O>S，可以判断热稳定性的顺序为：HF>H2O>H2S，同理可以判断酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。

答案B

考点分析本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。

7．（2008山东卷）下列说法正确的是

A . SiH4 比CH4 稳定

B .O2-半径比 F― 的小

C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强

D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱

解析A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH4没有CH4 稳定；B中O2-和 F― 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H3PO4 酸性比 H3 AsO4的强。

答案C

考点分析本题主要考查元素周期律的相关知识。

8．（四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合）下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项实验事实理论解释

A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质

B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′

C． 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响

D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短

解析A中SO2本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P—P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；

答案C

考点分析本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。

9. （长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分（四））下列事实与氢键有关的是

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

解析由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。

答案B

考点分析本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。

10.（天津市汉沽一中2009第五次月考）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（）

A．CO和N2 B．O3和NO-2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4

解析要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。

答案D

考点分析本题主要考查等电子体的概念理解和应用。

11.（青岛市2009年高三模拟练习5月）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；

（3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子）

解析A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu。

答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） Al＜Mg＜ S＜N

（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体（3）sp2 ，V形（4）Cu3N

考点分析本题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点高低比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。

12.（山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十））铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

（1）基态铜原子的电子排布式为；铜晶体晶胞如

右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子。

（2）某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体

的一种微粒是。

（3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有。

（4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；根据价层电子对互斥模型，预测SO2—4的空间构型为。

解析（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4个铜原子。（2）根据等电子体定义可以有CO、N、C2—2等；（3）CH3CH=CH2分子中CH3—中C的杂化为sp3，另外2个C为sp2杂化。（4）Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形

答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4

（2）CO、N、C2—2（写出一种即可）

（3）sp2、sp3

（4）Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形

考点分析本题主要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。

13.（山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八））氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。

（2）N≡N的键能为942 kJ?mol-1，N-N单键的键能为247 kJ?mol-3，计算说明N2中的

键比键稳定（填“ ”“ ”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。

a.助燃剂 b.“绿色”溶剂

c.复合材料 d.绝热材料

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个

N3-相连的X＋有个。

（5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

( )。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。

A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高

解析（1）基态N3-的电子排布式为1s22s22p6；（2）根据数据可以判断键比键稳定；（3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可以判断X为Cu，根据晶胞可以判断与同一个N3-相连的X＋有6个；

答案（1）1s22s22p6（2分）（2）（1分）（3）小 b （2分）

（4）Cu 6 （2分）（5）B（1分）

考点分析本题主要考查核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞结构分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点高低比较等知识点。

14. (2009天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期 IA

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

解析（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。

答案（1）Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)a b

(5)Al3++3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7

考点分析本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而从容应答。

15.（2009全国1卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

考点分析本题考查学生结合问题进行元素推断的能力，同时考查晶体类型的判断、氢化物沸点高低比较、分子空间结构、根据信息书写化学反应的能力。

16.（2009安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱” ）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小” ）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。

（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是。

解析W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以W为N、Y为S；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，结合，可以得到X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物，得到Z为Cu。

答案（1）二 ⅤA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大

（3）Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7KJ ?mol－1

考点分析本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。

专题突破

1.（2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质或结构信息与同主族元素原子序数相差2 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1 原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍原子半径在所属周期中最小

（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。

（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。

（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式。

解析A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。

答案

（1）

（2）三角锥形，　　　　

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3） SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-

考点分析本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反应的书写。

2.（2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

A 第三周期中的半导体材料

B L层s电子数比p电子数少1

C 第三周期主族元素中其第一电离能最大

D 前四周期呀中其未成对电子数最多

（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________

（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

解析A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.

答案（1）1 2 ，三角锥形

（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高

（3）1s22s22p63s23p63d54s1

3.（安徽省2009年省级示范高中高三第二次联考）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素

代号 ① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186

0.075 0.082 0.102 0.143

最高或最低化合价 —2 +2 +1 +5

—3 +7

—1 +1 +5

—3 +3 +6

—2 +3

（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有种。

（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式；上述元素中第一电离能最小的是（填元素符号）

（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是（填编号）

（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

。

（5）对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式：。

（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式：。

解析先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：①为O, ②为Mg, ③为Li，④为P, ⑤为Cl, ⑥为Na, ⑦为N, ⑧为B，⑨为S，⑩为Al。

答案（1）四；（2）1s22s22p63s23p4 Na

（3）HClO4 ⑦ （4）Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O （或Al(OH)3+OH— = Al(OH)4—）

（5）MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑

（6）Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2 Fe （也可写另两种铁的氧化物与铝反应）

物质结构元素周期律

一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:

1、数量关系：核内质子数＝核外电子数

2、电性关系：

原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数

阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数

3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二、元素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数=电子层数?

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

2、元素周期律

(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

(2)元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。

3、元素周期律的应用（重难点）

(1)“位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质

(2) 预测新元素及其性质

三、化学键

1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）

2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键

3、化学键的概念和化学反应的本质：

化学反应与能量

一、化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

4、常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。

二、化学能与电能

1、原电池：

(1)_概念：(2) 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

(3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

(4)原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

(5)金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

(6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

3、金属的电化学腐蚀

(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

(2)金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

4、发展中的化学电源

(1)干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

(2)充电电池

a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

化学反应速率与限度

一、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念：

(2)计算

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

二、影响化学反应速率的因素

(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

(2)外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

三、化学反应的限度

1、可逆反应的概念和特点

2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

高中化学有机归纳

一．各类有机化合物命名规则

表1 各类有机化合物命名规则

类别主链的选择碳原子编号

烷烃选择含碳原子最长的碳链为主链，命名某烷在主链上以连有最简单取代基（甲基）近端为起点编号

不饱和烃选择含有不饱和碳原子的最长碳链为主链称某不饱和烃在主链上以不饱和碳原子近端为起点，进行编号

芳香烃以芳香环为主体（苯、萘…）以芳香环上连有取代基的碳原子为起点编号

烃的衍生物选择含有官能团的碳原子的最长碳链为主链，确定为某衍生物以连有官能团的碳原子为起点，进行编号（或近端）

二．各类主要有机物的组成通式

类别结构特点（官能团）代表物一般表示式分子通式

烷烃只含C—C单键 CH4 R—CH3 CnH2n+2

烯烃含一个C=C双键 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2)

炔烃含一个C≡C参键 CH≡CH R—C≡CH CnH2n—2(n≥2)

苯及其同系物含一个苯环 ? ?R CnH2n—6(n≥2)

饱和一元卤代烃含一个卤原子 CH3CH2Br R—CH2X CnH2n+1X

饱和一元醇烃基饱和含一个—OH CH3CH2OH R—OH CnH2n+1OH

一元酚羟基（—OH）直接连苯环 ?OH

CnH2n—6O

饱和一元醛烃基饱和含一个—CHO

CnH2nO

饱和一元羧酸烃基饱和含一个 CnH2nO2

饱和一元羧酸酯饱和一元羧酸与饱和一元醇酯化 CnH2nO2

三．重要有机反应类型与涉及主要有机物

反应类型反应特点涉及的主要有机物类别

取代与碳相连的H、官能团饱和烃、苯和苯的同系物，卤代烃、醇、酚

加成发生在不饱和碳上不饱和烃、苯和苯的同系物、醛

消去生成不饱和键卤代烃、醇

酯化羧基与羟基缩合醇、羧酸、糖类

水解烃衍生物与水复分解卤代烃、酯、二糖、多糖、多肽、蛋白质

氧化燃烧 CxHyOz+(x+ )O2 xCO2 + y/2H2O

不完全加氧或去氢不饱和烃、苯的同系物、醇、醛、糖类

还原加氢或去氧不饱和烃、醛、单糖

聚合加聚只生成一种高聚物烯烃、二烯烃

缩聚除高分子还脱下小分子苯酚与甲醛、二元羧酸与二元醇、氨基酸

注意：

1.能发生取代（包括取代，水解，酯化）：

烷烃与卤素单质：卤素蒸汽，光照；苯与苯的同系物与：卤素单质在铁做催化剂的条件下

浓硝酸在水浴50-60度浓硫酸水浴70-80度；醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

卤代烃的水解：氢氧化钠水溶液；酯类的水解：无机酸或碱催化

2．能发生加成

烯烃的加成：氢卤化氢水卤素单质；炔烃得加成：氢卤化氢水卤素单质

二烯烃的加成：氢卤化氢水卤素单质；苯及苯的同系物：氢氯

苯乙烯的加成：氢卤化氢水卤素单质；不饱和烃的衍生物的加成

含醛基的化合物：氢氰酸氢；酮类物质的加成：氢

油酸，油酸盐，油酸某酯，油的加成：氢

3．能发生消去卤代烃和某些醇

4.变性蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。

5.裂化在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

6.裂解石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。

7．皂化工业上生产肥皂的过程是:将油脂和氢氧化钠溶液按一定比例放在皂化锅内,用蒸汽加热并搅拌,油脂水解,生成高级脂肪酸钠,甘油和水的混合物.然后向皂化锅中加入食盐,应高级脂肪酸钠分子中有一个很长的非极性的烃基,在强极性的电解质中溶解度很小,从中析出悬浮在上层;下层是甘油和食盐的混合溶液.取出上层,加入松香,硅酸钠等添加剂,进行亚率,干燥,成型,即得到肥皂.

8．既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质

四．1.含醛基的物质:所有醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖

2.不饱和烃:烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯

3.不饱和烃的衍生物

4．同系物和同分异构体的比较

概念同系物同分异构体

外延有机化合物

内涵相同结构、性质相似分子组成相同

相异分子组成相差(n个CH2) 分子结构相异

典型示例（1）烃：（通式）

CH4、CH3—CH3…CnH2n+2

CH2=CH2、CH3CH=CH2…CnH2n

CH≡CH、CH3C≡CH…CnH2n—2

（2）烃的衍生物

CH3OH、C2H5OH…CnH2n+2O

HCHO、CH3CHO…CnH2nO

HCOOH、CH3COOH…CnH2nO2 （1）碳链异构

CH3CH2CH2CH3

（2）官能团类别异构

CH3CH=CH2、

、、

（3）官能团位置异构

CH3CH2CH2OH、

、、

要点（1）均为互称

（2）概念不可混淆：讨论同系物时不涉及同分异构讨论同分异构体时不涉及同系物

五.除杂质

乙醇（氯化钠） - 蒸馏

氯化钠（NH4Cl） - 加热

KNO3（氯化钠） H2O 重结晶、过滤

甲苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液

溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液

乙醇（水） CaO 蒸馏

甲苯（乙醛）水分液

甲烷（硫化氢）氢氧化钠或硫酸铜溶液洗气

苯酚（苯）加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2 分液、过滤

KI溶液（I2） CCl4 萃取

硬脂酸钠溶液（NaI）半透膜渗析

乙酸（甲酸）醋酸钠晶体蒸馏

CO2(Cl2、HCl) FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液氧化还原（氯化氢溶解）

Fe2+(Fe3+) Fe屑氧化还原

烷（烯、炔）（气）溴水（不能用酸性KMnO4）洗气

NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加足量盐酸蒸发

CO2(SO2) KMnO4或品红洗气

Cl2（HCl）饱和氯化钠溶液洗气

氢氧化钠（碳酸钠）氢氧化钙过滤

SiO2(CaCO3、CaO) HCl 过滤

CO2(CO) CuO 加热

硬脂酸钠溶液（甘油）盐盐析、过滤

CO(CO2) 氢氧化钠溶液洗气

气态烷、烯、炔（硫化氢、CO2、SO2）氢氧化钠溶液洗气

苯（甲苯）酸性KMnO4溶液分液

蛋白质（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液）半透膜渗析

甲烷（甲醛）水洗气

苯（苯磺酸）水或氢氧化钠分液

硝基苯（硝酸）氢氧化钠溶液分液

淀粉溶液（氯化钠）蒸馏水渗析

综上所述，物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。

（1）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。

（2）化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。

I．化学方法选择试剂的原则：

1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。2．所选试剂不能带入新的杂质。

3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。5．气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。

II．常用的化学方法举例如下：（括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂）

1.利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;2.利用生成气体除杂质：3.利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO3(Na2SO3)——SO24.利用氧化还原反应除杂质：FeCl3(FeCl2)——Cl2 5.利用两性反应除杂质：Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠6.利用其他化学性质除杂质：Cu（Fe）

7.除去气体中的杂质：

①用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。②酸性杂质用碱液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2).

③若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)④碱性杂质气体可用酸吸收。⑤氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。

⑥杂质气体为O2时，可用加热的铜网。⑦杂质气体为CO，H2时，可用加热的CuO粉末除去。

六.物理性质

1.状态

固态：TNT

气态：c数在4以下的烷，稀，炔，甲醛，一氯甲烷，新戊烷

液态：硝基苯，溴乙烷，石油

2.气味

无味：甲烷，乙炔（常因混有杂质而带臭味）稍有气味：乙烯

特殊气味：甲醛，甲酸，乙酸，乙醛