2013化学高考答案解析,2013化学高考题全国卷2

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#高三# 导语把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是 考 网为您带来的高考化学试卷分析范文，希望对大家有所帮助。

　 高考化学试卷分析范文篇一

　一、试卷的整体分析

　试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

　二、试卷特点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

　三、复习建议

　1、研读考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　总之，高三备考复习的目的在于引导学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

　 高考化学试卷分析范文篇二

　普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2012年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并降低了试题的难度。试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。

　现将试卷情况及高考成绩分析如下。

　一、试题分析

　(一)题型结构

　今年化学试卷结构与2012年稍有不一致，共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题元素周期律，5题溶液中的平衡，6题化学平衡，7题计算，8题元素推断，9题硝酸银的分解实验，10题有机推断，11题明矾的相关实验。

　(二)试题特点

　今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低，较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，稳中有变，变中有新，并能考虑到海南的实际情况，有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时，考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。

　1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。

　2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。

　3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。

　4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。

　5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，大部分学生能做完试题，优秀学生有检查时间，有较好的区分度。

　6、试题内容基本原创。

　(三)试题内容

　通过分析，高考化学试题覆盖主要知识点如下：

　1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广

　范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上，没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等，难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释，有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。与2012年比较既有重要考点的重复考查，也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点，这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学，也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。

　2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量

　3、强化学科特色，注重学科思维

　4、体现对社会热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS

　试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。

　5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材

　6、注意实验考查，回归教材

　化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

　7、注重化学计算，考查计算能力

　8、模块权重分配合理，特色鲜明

　二、考试分析

　从高考学生答题反馈的情况看，学生普遍对单选题把握较好，对课本主要知识点能够较好理解，但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。

　1、基础知识有缺陷，基本概念和基本理论理解不透彻。

　2、不重视化学用语，出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。

　3、知识体系不够完整，没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，对单列知识点能较好把握，但对综合性的推断不够自信，造成顾此失彼的现象经常出现。

　4、语言表达能力欠缺，不能很好的组织简炼语言回答问题，叙述题丢分较严重。

　5、规范答题方面失分较多，不重视教材。

　6、计算能力较弱，丢分严重。

　三、复习建议

　1、夯实基础抓主干，注重基础性，强化网络性

　高考复习一定要降低复习重心，全面落实课程标准的要求，对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延，使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标，加强对课本知识的掌握，要回归教材，对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究，不产生盲区。

　2、注重化学语言的使用，强化化学用语规范表达

　化学用语是表达化学思维的载体，是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看，化学用语不过关的现象非常严重，有些已成为考试失分的主要因素，因此，在日常教学中，引导学生正确书写，熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语，并能正确、规范、灵活地运用其解答问题，进行计算，对学生化学素养的培养意义重大。

　3、精选考题强化训练，剖析真题寻找规律，加强计算能力训练，强化归纳意识

　在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。

　4、加强对比，形成习惯，强化学生的知识迁移能力

　高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。

　5、关注工业生产，积累应用知识，强化分析、评价、创新能力。

　今年四川高考试题的难度总体不大，只要我们的学生努力做到：基础扎实，思维敏捷，审题认真，答题规范，重视教材，要取得好成绩并非一件困难的事情!

　 高考化学试卷分析范文篇三

　一、试卷的整体分析

　试题试卷的设置，完全按高考模式命题，基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确，难度较大，注重考查化学的基础知识的同时，更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。

　二、试卷考查知识点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　三、学生成绩统计

　本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分，第II卷58分)，应届全级均分：41.65分。分87分(2人)，80-87分(5人)，70-79分(25人)，60-69分(74人)，50-59分(129人)，40-49分(157人)，40分以下342人。60分以上106人。

　I卷得分情况：I卷总分42分。应届全级均分：22.9分，得分率：54.5%。得42分(满分)33人，得36分(错1道)76人，得30分(错2道)145人，得24分(错3道)150人，得18分(错4道)155人，得12分(错5-7道)以下180人。

　II卷得分情况：II卷总分58分。应届全级均分19.4分，得分率：33.4%。分45分(2人)，40-49分(9人)，30-39分(90人)，20-29(242人)分，20分以下391人。

　四、存在问题

　1、粗心大意，不看全题，断章取义，一知半解，审题不透，答非所问。

　例如：把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序：把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“氯气”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。

　2、部分学生答题不规范，造成无谓失分。

　例如：书写化学方程式，在化学平衡背景下，不写可逆符号，未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。

　3、大部分学生双基没过关，基础知识和基本技能不完善，考试成绩偏低。

　4、学生对化学知识归纳应用，形成规律，抽象思维能力有待提高。

　例如：选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力严重不足。

　五、复习建议

　1、研读高考大纲和考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、研究学情，更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题，注重纠错本的整理

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：

　⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;

　⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;

　⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。

　复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：

　⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;

　⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　总之，在复习备考过程中，一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

高考化学与技术必考知识点？

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

[解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol =0.012mol，

由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。

(2)6片小苏打的物质的量为：3/84==0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：0.012/0.0031=3.8片。

(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。

所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋与CO32-、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。

②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：0.08/3.01=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：

m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)

＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

希望对你能有所帮助。

高考化学

化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　

1.了解化学在水处理中的应用。

***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

***2***污水处理

①水污染的检测专案

a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

***3***硬水软化

常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

***4***合成氨主体装置： 合成塔

4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

① CaCO3=CaO+CO2

②CaO + H2O === Ca***OH***2

③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

请回答下列问题：

***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

***4***装置9的作用是________。

A.冷却木糖浆

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.还原木糖

***5***装置11的作用是________。

[答案] ***1***催化

***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

***4***D　***5***结晶

[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

***a***

***b***

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 备注

白磷 44 280.5 5ykj

PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

SiF4 -90 -86 易水解

回答下列问题：

***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

5ykj

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

O2 海水的综合利用

36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺

***2***采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

***4***采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

Mg***OH***2　69.6

***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

14. [2013?海南卷] ***9分***

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

ΔH=+105.4 kJ/mol

在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

O3 石油、煤和天然气的综合利用

1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

20.[选修2——化学与技术] ***20分***

Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

***1***1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

发生的主要反应

电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

18.Ⅰ.AD

Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

***2***石英砂、纯碱和石灰石

***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。

作业帮有高考真题吗

解析

试题分析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醚的燃烧热为1455 kJ／mol，则甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1，则有关的热化学方程式为：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8KJ/mol；②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5KJ/mol；③CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝－1455kJ/mol，所以根据盖斯定律可知①×3+②×2-③得到反应热化学方程式为：2C（s）+3H2（g）+1/2O2（g）＝CH2OCH3（g） △H＝－169.4kJ/mol，即4C（s）+6H2（g）+O2（g）＝2CH2OCH3（g） △H＝－378.8kJ/mol；

（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、氢气是反应前，水蒸气是生成物，因此当c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时可以说明反应达到平衡状态，a正确；b、根据方程式可知单位时间内有2mol H2消耗时一定有1mol H2O生成，因此不能据此说明达到平衡状态，b错误；c、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，c错误；D、正方应是压强减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不再改变是能说明达到平衡状态，d正确，答案选ad。

②正方应是放热反应，因此温度升高，该化学平衡向逆反应方向移动，到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，物质的量增大，则混合气体的平均式量将变小。

（3）原电池负极失去电子，发生氧化反应。因此甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，则电极反应式为CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O；

（4）根据装置图可知Y电极与电源的正极相连，作阳极。溶液中的氯离子放电生成氯气，因此Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；标准状况下2.8LO2的物质的量是2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，根据电极反应O2+2H2O+4e-＝4OH-可知电子转移为0.125mol×4＝0.5mol。所以根据电子守恒可知电解池中也转移0.5mol电子，因此根据阳极电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑可知生成氢氧根离子的物质的量是0.5mol，其浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－14mol/L，因此溶液的pH＝14。

考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等

答案

（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455kJ/mol（2分）

△H=—378.8kJ/mol（3分） （2）①a d；（各1分，共2分）②变小；变小；（各1分，共2分）

（3）CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O（2分）

（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2分） 14（2分）

求高考化学题

完整的答案解析，看下： 例1、 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：

A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-

误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。

（2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。

（3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。

正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。

B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。

C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。

D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。

正确选项：C

例2、 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：

（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-

A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)

误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性

正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。

评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。

答案：D

例3、 已知下列三个热化学方程式：

(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol

(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol

(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol

则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：

A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)

误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。

正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。

答案：C

例4、 设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：

A、 一个H2O分子的质量为18／NA。

B、 1molD2O所含质子数为12NA

C、 0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA

D、 标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.

误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。

误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。

误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。

正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。

D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。

铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA

在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。

答案：C

举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。

例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L

错因：把溶液的体积当成1L。

正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。

C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。

误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2

∵d1＜d2 ∴大于5%。

不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。

正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。

设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)

ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）

∵ ρ1>ρ2（氨水浓度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0

∴1%-x%>x%-9%

(1%+9%)>2x%

5%>x%即x%<5%

启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律：

浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。

密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。

注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。

例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为：

A、等于14.2g

B、等于7.1g

C、7.1g----14.2g之间

D、小于7.1g

误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。

错选B。认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。

正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。因而制得的Cl2小于7.1g.

举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。

例8、(1)下列物质跟水反应时，水为还原剂的是

A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO

分析：A在F2与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素从0价降到-1价，F2是氧化剂，H2O中的氧元素，从-2价升高到O2中的0价，水是还原剂。

B在Na与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氢元素，从+1价降低到H2中的0价，水是氧化剂。

C在Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。

DCaO与水反应是非氧化还原反应。

答案：A

（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A、生成白色沉淀 B、生成褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化

误答原因：对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住，从而导致错选。

正确分析：本题涉及的化学反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（红褐色）

反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。

答案：B、C

（3）F2是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的

A、H2 B、HF C、OF2 D、O2

误答原因：本题极易受思维定势的影响错选D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此时n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符合题意。

正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：

2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2

由此确定另一种气体为OF2

答案：C

例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度。

误答：HCl先与AgNO3反应，后与NaOH反应，相互反应的物质的量之比都是1:1，则HCl的物质的量等于AgNO3和NaOH物质的量之和。设盐酸的物质的量浓度为C，则

0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025L

C=1.5mol/L

误答原因：未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+

正确分析：从反应的离子方程式（1）CL-+Ag+=AgCl↓，（2）H++OH-=H2O

可以看出：

Ag NO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少（在AgNO3不过量的前提下），AgNO3只是一个干扰因素。应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。

HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。

例10、R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中错误的是：

A、这种元素的相对原子质量为m+n

B、不能由此确定该元素的相对原子质量

C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):12

D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。

误答原因：（1）漏答（A）项或错答（B）项。原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。

（2）漏答（D）。同位素的概念不清。

答案：A、D

字数受限的，其他的题目，高考比较难的，集中在推断题和实验题之类的大题，这种题目都是附的，我这边无法给你的，我建议你可以去百度文库里搜索推断题和实验题之类的，会有的。

另外，分数太少了吧。。。

望采纳。谢谢！