2020年全国统一高考化学新课标1,2013高考化学新课标2

1.高考化学选修2知识点要详细点的...谢谢啦

2.2013年上海高考化学第21题不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

3.新课标高考化学为什么不让选选修二

4.中高中化学题(2013年海南高考）第14题第3小题第2问不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

5.有人知道江西2013年高考理科选修要学几本书吗？ 比如语数 英语 化学 生物 物理

6.2013上海高考化学30题选什么？

7.2013高考改革

这个题目，虽然原理简单但是写起来也有点复杂。首先知道了B是1，3丁二烯，那么B与氯气的1,2加成其实就是加成到1号和2号碳原子上，就会变成ClCH2-CH2Cl-CH=CH2，然后发生消去反应，从2-氯代二烯烃的名称可以看出还剩一个氯原子，而且在2号位置，也就是说消去反应是消去了一个Cl原子，也就是形成1个碳碳双键，就变成了CH2CHClCH=CH2，然后CH2=CHClCH=CH2与CH2=CHCOOH聚合，然后就形成了这个答案，主要要明白一点，就是双烯烃发生1,4加成的时候会出现双键的移位，在这个题目里面，CH2CHClCH=CH2的双键就是从1,3号位置转移到了2号位置（因为发生了加聚反应，就是加成+聚合反应，有加成反应所以2个双键就只有1个了），发个截图你把，实在是看不懂我也没办法了，因为这个打字实在是讲不清楚。字写的不太好不要见怪

声明下，我这个单体和你那个答案是一样的，并没有什么不同，因为这个加聚产物是无限延伸的

高考化学选修2知识点要详细点的...谢谢啦

新课标高中化学共有8本。有2本必修和6本选修。

2本必修：高中化学必修1、高中化学必修2；

六本选修：选修1化学与生活、选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修4化学反应原理、选修5有机化学基础、选修6实验化学。

但是选修1化学与生活一般是文科生学习的，高考中必修1、必修2和选修4化学反应原理是必考部分，还有选考部分，选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修5有机化学基础三选一。

扩展资料：

《高中化学》是中国高中现阶段化学课所使用的课本。是在教育部的高中化学课程标准下编写的。包括人教版，苏教版，鲁教版等几个版本。

目录

第1章认识化学科学

第1节走进化学科学

第2节研究物质性质的方法和程序

第3节化学中常用的物理量——物质的量

单元回眸

第2章元素与物质世界

第1节元素与物质的分类

第2节电解质

第3节氧化剂和还原剂

单元回眸

第3章自然界中的元素

第1节碳的多样性

第2节氮的循环

第3节硫的转化

第4节海水中的元素

单元回眸

第4章材料家族中的元素

第1节硅无机非金属材料

第2节铝金属材料

第3节复合材料

参考答案

附录Ι相对原子质量表

附录Ⅱ部分酸碱盐的溶解性表

附录Ⅲ一些常见元素的英文名称对照表

人民教育出版社-高中化学

百度百科-高中化学

2013年上海高考化学第21题不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

物质结构 元素周期律

一、原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:

1、数量关系：核内质子数＝核外电子数

2、电性关系：

原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数

阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数

3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二、 元素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数=电子层数?

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

2、元素周期律

(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

(2)元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。

3、元素周期律的应用（重难点）

(1)“位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质

(2) 预测新元素及其性质

三、化学键

1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）

2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键

3、化学键的概念和化学反应的本质：

化学反应与能量

一、化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

4、常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。

二、化学能与电能

1、原电池：

(1)_概念：(2) 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

(4)原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

(5)金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

(6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

3、金属的电化学腐蚀

(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

(2)金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

4、发展中的化学电源

(1)干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

(2)充电电池

a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

化学反应速率与限度

一、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念：

(2)计算

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

二、影响化学反应速率的因素

(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

(2)外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

三、化学反应的限度

1、可逆反应的概念和特点

2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

高中化学有机归纳

一．各类有机化合物命名规则

表1 各类有机化合物命名规则

类别 主链的选择 碳原子编号

烷烃 选择含碳原子最长的碳链为主链，命名某烷 在主链上以连有最简单取代基（甲基）近端为起点编号

不饱和烃 选择含有不饱和碳原子的最长碳链为主链称某不饱和烃 在主链上以不饱和碳原子近端为起点，进行编号

芳香烃 以芳香环为主体（苯、萘…） 以芳香环上连有取代基的碳原子为起点编号

烃的衍生物 选择含有官能团的碳原子的最长碳链为主链，确定为某衍生物 以连有官能团的碳原子为起点，进行编号（或近端）

二．各类主要有机物的组成通式

类别 结构特点（官能团） 代表物 一般表示式 分子通式

烷烃 只含C—C单键 CH4 R—CH3 CnH2n+2

烯烃 含一个C=C双键 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2)

炔烃 含一个C≡C参键 CH≡CH R—C≡CH CnH2n—2(n≥2)

苯及其同系物 含一个苯环 ? ?R CnH2n—6(n≥2)

饱和一元卤代烃 含一个卤原子 CH3CH2Br R—CH2X CnH2n+1X

饱和一元醇 烃基饱和含一个—OH CH3CH2OH R—OH CnH2n+1OH

一元酚 羟基（—OH）直接连苯环 ?OH

CnH2n—6O

饱和一元醛 烃基饱和含一个—CHO

CnH2nO

饱和一元羧酸 烃基饱和含一个 CnH2nO2

饱和一元羧酸酯 饱和一元羧酸与饱和一元醇酯化 CnH2nO2

三．重要有机反应类型与涉及主要有机物

反应类型 反应特点 涉及的主要有机物类别

取代 与碳相连的H、官能团 饱和烃、苯和苯的同系物，卤代烃、醇、酚

加成 发生在不饱和碳上 不饱和烃、苯和苯的同系物、醛

消去 生成不饱和键 卤代烃、醇

酯化 羧基与羟基缩合 醇、羧酸、糖类

水解 烃衍生物与水复分解 卤代烃、酯、二糖、多糖、多肽、蛋白质

氧化 燃烧 CxHyOz+(x+ )O2 xCO2 + y/2H2O

不完全 加氧或去氢 不饱和烃、苯的同系物、醇、醛、糖类

还原 加氢或去氧 不饱和烃、醛、单糖

聚合 加聚 只生成一种高聚物 烯烃、二烯烃

缩聚 除高分子还脱下小分子 苯酚与甲醛、二元羧酸与二元醇、氨基酸

注意：

1.能发生取代（包括取代，水解，酯化）：

烷烃与卤素单质：卤素蒸汽，光照； 苯与苯的同系物与：卤素单质在铁做催化剂的条件下

浓硝酸在水浴50-60度 浓硫酸水浴70-80度； 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

卤代烃的水解：氢氧化钠水溶液； 酯类的水解：无机酸或碱催化

2．能发生加成

烯烃的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质 ； 炔烃得加成：氢 卤化氢 水 卤素单质

二烯烃的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质； 苯及苯的同系物：氢 氯

苯乙烯的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质； 不饱和烃的衍生物的加成

含醛基的化合物：氢氰酸 氢； 酮类物质的加成：氢

油酸，油酸盐，油酸某酯，油的加成：氢

3．能发生消去 卤代烃和某些醇

4.变性 蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。

5.裂化 在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

6.裂解 石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。

7．皂化 工业上生产肥皂的过程是:将油脂和氢氧化钠溶液按一定比例放在皂化锅内,用蒸汽加热并搅拌,油脂水解,生成高级脂肪酸钠,甘油和水的混合物.然后向皂化锅中加入食盐,应高级脂肪酸钠分子中有一个很长的非极性的烃基,在强极性的电解质中溶解度很小,从中析出悬浮在上层;下层是甘油和食盐的混合溶液.取出上层,加入松香,硅酸钠等添加剂,进行亚率,干燥,成型,即得到肥皂.

8．既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质

四．1.含醛基的物质:所有醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖

2.不饱和烃:烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯

3.不饱和烃的衍生物

4． 同系物和同分异构体的比较

概念 同系物 同分异构体

外延 有机化合物

内涵 相同 结构、性质相似 分子组成相同

相异 分子组成相差(n个CH2) 分子结构相异

典型示例 （1）烃： （通式）

CH4、CH3—CH3…CnH2n+2

CH2=CH2、CH3CH=CH2…CnH2n

CH≡CH、CH3C≡CH…CnH2n—2

（2）烃的衍生物

CH3OH、C2H5OH…CnH2n+2O

HCHO、CH3CHO…CnH2nO

HCOOH、CH3COOH…CnH2nO2 （1）碳链异构

CH3CH2CH2CH3

（2）官能团类别异构

CH3CH=CH2、

、 、

（3）官能团位置异构

CH3CH2CH2OH、

、 、

要点 （1）均为互称

（2）概念不可混淆：讨论同系物时不涉及同分异构讨论同分异构体时不涉及同系物

五.除杂质

乙醇（氯化钠） - 蒸馏

氯化钠（NH4Cl） - 加热

KNO3（氯化钠） H2O 重结晶、过滤

甲苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液

溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液

乙醇（水） CaO 蒸馏

甲苯（乙醛） 水 分液

甲烷（硫化氢） 氢氧化钠或硫酸铜溶液 洗气

苯酚（苯） 加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2 分液、过滤

KI溶液（I2） CCl4 萃取

硬脂酸钠溶液（NaI） 半透膜 渗析

乙酸（甲酸） 醋酸钠晶体 蒸馏

CO2(Cl2、HCl) FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液 氧化还原（氯化氢溶解）

Fe2+(Fe3+) Fe屑 氧化还原

烷（烯、炔）（气） 溴水（不能用酸性KMnO4） 洗气

NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加足量盐酸 蒸发

CO2(SO2) KMnO4或品红 洗气

Cl2（HCl） 饱和氯化钠溶液 洗气

氢氧化钠（碳酸钠） 氢氧化钙 过滤

SiO2(CaCO3、CaO) HCl 过滤

CO2(CO) CuO 加热

硬脂酸钠溶液（甘油） 盐 盐析、过滤

CO(CO2) 氢氧化钠溶液 洗气

气态烷、烯、炔（硫化氢、CO2、SO2） 氢氧化钠溶液 洗气

苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液 分液

蛋白质（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液） 半透膜 渗析

甲烷（甲醛） 水 洗气

苯（苯磺酸） 水或氢氧化钠 分液

硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液 分液

淀粉溶液（氯化钠） 蒸馏水 渗析

综上所述，物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。

（1）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。

（2）化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。

I．化学方法选择试剂的原则：

1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。2．所选试剂不能带入新的杂质。

3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。5．气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。

II．常用的化学方法举例如下：（括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂）

1.利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;2.利用生成气体除杂质：3.利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO3(Na2SO3)——SO24.利用氧化还原反应除杂质：FeCl3(FeCl2)——Cl2 5.利用两性反应除杂质：Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠6.利用其他化学性质除杂质：Cu（Fe）

7.除去气体中的杂质：

①用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。②酸性杂质用碱液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2).

③若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)④碱性杂质气体可用酸吸收。⑤氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。

⑥杂质气体为O2时，可用加热的铜网。⑦杂质气体为CO，H2时，可用加热的CuO粉末除去。

六.物理性质

1.状态

固态：TNT

气态：c数在4以下的烷，稀，炔，甲醛，一氯甲烷，新戊烷

液态：硝基苯，溴乙烷， 石油

2.气味

无味：甲烷，乙炔（常因混有杂质而带臭味） 稍有气味：乙烯

特殊气味：甲醛，甲酸，乙酸，乙醛

甜味：乙二醇，丙三醇，蔗糖，葡萄糖

香味：乙醇，低级酯 杏仁味：硝基苯

3.颜色

淡**：TNT，不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4.密度

比水轻：苯，液态烃，一氯代烃，乙醇，乙醛，低级酯，汽油

比水重：硝基苯，溴苯，乙二醇，丙三醇，四氯化碳，氯仿，溴代烃，碘代烃

5.挥发性 乙醇，乙醛，乙酸 6.升华性 萘，蒽

7.水溶性

不溶：高级脂肪酸，酯，硝基苯，溴苯，甲烷，以稀，苯及同系物，萘，蒽，石油，卤代烃，TNT，氯仿，四氯化碳

能溶：苯酚（0度是微溶） 易溶：甲醛，乙酸，乙二醇，苯磺酸 微溶：乙炔，苯甲酸

与水浑溶：乙酸，苯酚（70度以上），乙醛，甲酸，丙三醇

七.最简式相同的：

CH-----C2H2,C4H4(乙烯基乙炔),C6H6（苯，棱晶烷，盆烯），C8H8（立方烷，苯乙烯）

CH2O-----甲醛，乙醇，甲酸甲酯，葡萄糖

CH2-----烯烃和环烷烃

CnH2no-----饱和一元醛，饱和一元酮,

炔烃与3倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

八.能与溴水反应退色或变色的物质:

1.不饱和烃:烯烃,炔厅,二烯烃,苯乙烯等2.不饱和烃的衍生物

九.能萃取溴而使溴退色的物质

1.上层变无色的:溴代烃,CS2等

2.下层变无色的:直馏汽油,煤焦油,苯及苯的同系物,低级脂,液态环烷烃,液态饱和烃等

十.能使酸性高锰酸钾退色的物质

1.不饱和烃2.苯的同系物3.不饱和烃的衍生物4.含醛基的物质(醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某脂)

5.还原性的糖6.酚类7.石油产品8.煤产品9.天然橡胶

新课标高考化学为什么不让选选修二

你是哪个选项不太明白 看到你都选对了么 楼上答得很明了 我就补充补充吧

他说的第一种情况 先通入氢氧化钠aq中 那个方程式是对的 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O 会生成亚硝酸钠 这是一个典型的归中反应 氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）

第二个情况 先通入碳酸氢钠溶液中 NO2本身不与其反映 但会有 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生成硝酸 硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠 排出NO 进而再将混合气通入氢氧化钠里 出来的是 CO与NO。

第三种情况 先通入蒸馏水中 NO2会直接与水反应生成NO 后面你就可以自己分析清了 快高考了 我也是高三的 一起努力吧！

中高中化学题(2013年海南高考）第14题第3小题第2问不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

这是由于为体现学生的全面发展，对选修课程学分作出了一定的限制。

化学必修为4个学分，选修为2个学分，高中学生修满并获得6个学分，即可达到高中化学课程学习的毕业要求。为体现学生的全面发展，对选修课程学分作出了一定的限制。在最低6个学分的基础上，建议有理工类专业倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可修至12个学分。

课标为高校招生化学科考试的命题依据。化学1、化学2课程模块的内容为高校招生化学考试内容的基本组成部分。报考人文学科或社会科学专业的学生，最多不超过3个模块；报考理工类专业的学生最多不超过4个模块；报考化学及其相关专业的学生，最多不超过6个模块。

扩展资料：

新课标高考要求规定：

1、改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。

2、改变课程过于强调学科本位、科目过多和缺乏整合的现状，整体设置九年一贯的课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求，体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。

3、改变课程内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。

百度百科-普通高中化学课程标准

有人知道江西2013年高考理科选修要学几本书吗？ 比如语数 英语 化学 生物 物理

(2)沉淀的主要成分是BaSO4 ，Ba 是守恒的所以 n(BaCl2)=n(BaSO4) 所以 除以的是BaSO4的原子量 137 +96=233

(3) 沉淀中一部分Ba 转化成 BaS，可以溶于盐酸， Ba的量 少了 ，那么BaSO4 就少了，那么 水的比例就大了 所以X 就会偏大

2013上海高考化学30题选什么？

是人教版教材都是这样

化学 高一 必修一、二 高二 上学期 选修四 化学反应原理

高二下学期选修五 有机化学基础 （有选修一

化学与生活或 选修三 物质结构与性质 看自己省市选哪个）

高三复习

物理 高一 必修一、二 跟力学有关

高二 选修3-1 3-2 3-4 主要是电学 （可能跟自己省市选什么也有关，比如3-3）

高三 选修3-5

生物 高二 必修一、二、三 高三 选修三 （得看自己省市选什么）

数学 高二上学期 选修2-1，,2-2

高二下学期选修2-3 、 4-1（平面几何 变量控制）

2013高考改革

选C，a.会生成新杂质HCl且易挥发无法除去，b.d同理

c. 2HBr +CL2==2HCl+Br2生成的是盐类加热后Br2气化可再收集,Nacl不会一起出去

从2007年，广东、海南、山东、宁夏4省区率先启动新课程高考，到今年，天津、浙江、安徽、福建、辽宁作为第三批试验区“试水”新高考，全国已有11个省、市、自治区的新高考方案陆续揭开了神秘的面纱。（编者注：北京新高考方案9日发布，应该是12省份已出台方案）前三轮试点中，各省市的方案都在求新、求变中呈现出很多新意，随着试点地区的扩大，方案中所体现出的新课程理念也更为突出。一场针对现行高考制度的改革正在中国渐次展开。

广东从“冒进”到“回归”

2004年，山东、宁夏、广东、海南4省区作为全国高中新课程改革的首批试验区进入试验。3年后，4省区的新高考方案陆续通过教育部的评审。当年6月，新高考正式与考生见面。在首批试验区中，广东的方案无疑是备受争议的一个。

按照当年公布的方案，广东省实行“3+文科基础/理科基础+X”方案。其中，“3”为语文、数学和外语。“文科基础”、“理科基础”全部只考新课标的必修课内容。“X”为选考科目，有物理、化学、生物、政治、历史、地理、音乐术科、美术术科、体育术科等9门学科，任选一科。选考科目X的设置，打破了传统高考统一命题、统一科目的旧框架，学生拥有了更多的选择权，体现了高中新课程理念中所强调尊重个体差异、多样性的特点，学生可根据自己的特长、爱好来选择考试科目。

然而，考生对此并不买账。在广东第一年新高考中，竞争小、容易得分的科目成为大部分考生的首选，那些自己喜欢、分数不容易拉开的科目极少有人青睐。同时，由于新高考记分方式由沿用多年的标准分改为原始分，各科试题难度不一，分数难具有可比性，引起家长和考生的质疑。

在2007、2008两年的高考中，都有考生及家长因某一X科题目偏难而“上书”省考试院，甚至要求重新核定理科各X科的评分标准……2008年1月的广东省两会上，民进广东省委递交提案，建议取消X科。当年11月，广东新高考出台了调整方案——从2010年高考起，取消选考X科目，考试科目调整为：“3+文科综合/理科综合”，这与目前全国大多数省市高考科目类似。对于这次变化，广东省教育部门解释，取消了X科，虽然对高中课改所要求的重视考生的选择性有所降低，但更能兼顾到考生接受选拔时的公平性，更为广大考生所接受。

高考研究专家、厦门大学教育研究院院长刘海峰，对目前各省市实行新高考一直给予密切关注。在他看来，新课程强调发展学生的个性，强调多元化、多样化，很多试验区的高考方案也在一定程度体现了这些内容。同时，新课程所要求的多样化、灵活性、选修、模块等理念一定程度上与高考实际操作存在一些不能契合的地方。

刘海峰认为，大规模的选拔性考试，最重要、最需要关注的还是公平、高效率，具有可比性。如果没有可比性，公平就很难实现，如果太多样就容易出现可比性不够的情况，广东方案的调整便是这样的例子。

江苏频繁变化的新高考

2008年，江苏省进入新高考试验区。作为教育大省，江苏的高考一直在变化中摸索前行，甚至有媒体归纳出江苏的高考“十年换了5个方案”。如此高频率的变换，在该省设计新高考方案时也未能幸免。

与首轮试验省市的高考方案相比，江苏方案的复杂程度有过之而无不及。该方案强化了学业水平测试成绩在高考中的比重，2008年江苏高考统考科目只有3门，即语文、数学、外语，总分480分。同时，学生在高二时进行政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目的学业水平测试，其中选修测试科目两门，必修测试科目四门。选修测试科目由考生在历史、物理中选择一门，在政治、地理、化学、生物4门中选择一门。学业水平测试分ABCD4个等级，4门必修科目必须达到C级以上才能参加高考，两门选修科目必须达到B级以上才能报考本科，要录取到重点本科，等级要求则更高。

“将学业水平测试成绩与高考录取挂钩，是江苏方案的一大特点。”刘海峰说，大部分省市将会考成绩作为高考录取的参考，而江苏的做法是直接将学业水平测试成绩与报考本科、专科的资格挂钩。“把原来的选拔规则由一条线变成了两条线，选拔方式更模糊，引起的问题也会更多。”

事实也印证了这一点。当年的江苏高考报名出现了前所未有的文理倒挂的局面，许多优秀考生因为选修科目得C而无缘本科。南京市文科状元因为选测之一政治未达到A+，与自己最喜爱的北大失之交臂，因为北大招生限定条件是先要求两个选修科目A＋，再划定投档线。当年江苏高考结束后，爆发了几次考生和家长上访的群体事件，在考生、家长、学校的一片抱怨声中，今年1月，江苏省公布2009年高考方案将有微调，这已是该省新高考方案的第三次调整。

对于江苏频繁调整高考方案，刘海峰认为，高考改革是一项极其复杂的系统工程，关系到千家万户的利益，它不仅是一个考试问题、教育问题，而且与公平、稳定等有很大关系。如果改动太多、太快，会给中学教学带来不小的影响，吃亏的主要是家长和学生。高考研究者和决策者一定要保持清醒的头脑，既不能因难度大而裹足不前，也不能迫于舆论压力盲目地为改革而改革。

浙江试水个性化高考

今年出台的浙江省新高考，在公布方案时就被媒体高调地冠以“个性化高考”。延续了前两轮试验区依据高中新课程理念设计新高考方案的思路，浙江的新高考在考生个性化和自主选择性上有了更大的突破。

浙江省新高考方案给予不同类型的学生更多的选择权，考试科目由过去的统一科目变成三种不同类型：一类科目在保持原有“3+X”科目组合的基础上，增加自选模块考核内容，重点测试综合运用知识解决问题的能力;二类科目维持原有“3+X”科目组合，重点测试获得通用型知识的能力;三类科目在保持共同科目“语、数、外”三科考试基础上，增加技术科目测试，侧重测试实用技能。

三类考试形式，决定了考生的三种不同的求学方向。第一类为现行第一批录取学校的本科专业;第二类为其他本科学校(包括现行的二本、三本学校)的本科专业;第三类为高职(专科)院校专业。考生报名时，可以根据自己的兴趣爱好和学习情况，自主选择报考的类别，也可以跨类兼报，比如兼报一、二两类或二、三两类，同时也可三类均兼报。

此外，浙江省新高考方案还在“多次考试”上做出尝试，首次设立高考英语听力和技术考试，放在平时进行，学生自主决定参加考试的时间和次数(限定2次以内)，并从中选择一次考试成绩计入总分。

相比前几轮试验中出现的选做、选考等形式，浙江省新高考方案的出台具有革新意识。分科类选考的出现给予学生更大自主权，不同水平的考生可选择自己适应的方向。也将“一考定终身”的选拔模式逐渐引向结合学生的个性、兴趣、爱好等智力和非智力因素方面，实行综合评价、全面考核、择优录取的选拔模式。

“分类考试是今后高考发展的趋势。”刘海峰说，浙江省新高考方案中透露出的改革精神已得到业内认可。如高职教育强调应用型的人才培养，像上海和北京就已经做了几年高职自主招生的试点，脱离高考，单独或联合进行考试，浙江的尝试就可以使一些考不上本科和重点线的考生，降低学习难度，选择高职作为求学方向。

浙江省新高考方案中英语听力放在高考期外考的做法也得到了刘海峰的赞赏，考生在高中阶段有两次高考英语听力考试的机会，取最好成绩。刘海峰认为，外语类考试稳定性比较强，起伏不会很大，听力不放在高考期间考，多次考试取最好成绩，分解了高考的压力。“这已成为浙江省新高考方案的一大亮点。”

明年，全国所有省份都将进入普通高中新课程，这意味着到2013年，全国所有省份都将进入与之对应的新高考。作为教育部“高校招生考试改革的理论与实践研究”首席专家，刘海峰对高考改革一直持谨慎态度。他认为，高考改革是一个非常慎重的工作，不宜突变式的革命，渐进式的改良会优于突变式的革命。

在刘海峰看来，高考改革最好是在长远规划和全面研究的基础上，逐渐推进，引起的震荡会比较小，学生和老师也容易适应，如果一些方案朝令夕改、翻云覆雨的话，会造成中学教学尤其是高中毕业班的教学无所适从。

“北京的新高考方案是一个比较符合中学课改时期，符合民众期待的方案。”刘海峰表示，刚公布的北京新高考方案体现了在渐进的过程中进行改变，并不是突然变化，而是采取分步走，这样引起的社会震荡会比较小，具有相当可行性的。“既体现了稳定性，又体现了一定的改革精神。”