高考必备元亚_高考必背内容

1.高考化学必备的化学方程式。

2.高考化学必考知识点总结_小高考化学必考知识点

3.高考期间，饮食上有哪些注意事项

　许多在职小伙伴会通过成人高考来提升自己，那么成人高考英语必考知识点有哪些呢。以下是由我为大家整理的“成人高考英语必考知识点”，仅供参考，欢迎大家阅读。

成人高考英语必考知识点

　1. abroad 国外

　2. absencen. 缺席(absent adj.)

　3. accepted 公认的，可接受的

　4. accident 事故(accidental adj. 偶然的;accidentally adv. 偶然地)

　5. achievement 成就(achieve v. 获得)

　6. address 地址

　7. admire 钦佩

　8. admit 承认

　9. agreement 协议

　10. agriculture 农业(agricultural adj. 农业的)

　11. altogether 总共

　12. ancient 古代的

　13. announce 宣布

　14. anxiety 忧虑(anxious adj. 焦急的;anxiously adv. 焦急地)

　15. apologize v. 道歉(apology n. 道歉;apologetic adj. 道歉的;apologetically adv. 道歉地)

　16. apologize/apologise v. 道歉

　17. appreciate 感激/欣赏(感激人用thank sb;谢谢某人做的事用appreciate sth.)

　18. Asian n. 亚洲人 adj. 亚洲的;亚洲人的

　19. assistant 助手

　20. astonish 吃惊(astonishment n. 吃惊;astonishing adj. 令人吃惊的;astonished adj. 感到吃惊的)

　21. astronaut 宇航员

　22. atmosphere 气氛，大气层

　23. attempt 尝试(可作名词也可作动词)

　24. attentively 专心地

　25. attentively 专心地

　26. attitude 态度

　27. attract 吸引(attraction n.吸引力，具有吸引力的人或物)

　28. average 平均

　29. average 平均

　30. balance 平衡

　31. beauty 美(beautiful adj.)

　32. believe 相信(belief n. 信念，其复数是beliefs)

　33. beyond 超过

　34. biology 生物

　35. birthday 生日

　36. bravery 勇敢

　37. broadcast 广播(过去式、过去分词同原形)

　38. broadcast 广播(过去式、过去分词同原形)

　39. carefully 小心(carefully adv.)

　40. ceiling 天花板

　41. celebrate 庆祝，赞美

　42. celebration 庆祝(celebrate n.)

　43. century 世纪

　44. challenge 挑战

　45. character 性格

　46. charge 收费

　47. cinema **院

　48. comfort v.&n. 安慰，使舒适(comfortable adj. 舒适的;comfortably adv. 舒适地)

　49. comfortably adv. 舒适地

　50. comment 评论

　51. communication 交流

　52. competition 竞赛(compete v. 竞赛;competitor 竞赛者)

　53. composition 作文

　54. concert 音乐会

　55. conclude v. conclusion n. 结论

　56. condition 情况(conditions条件)

　57. confess 坦白，公认

　58. congratulation 祝贺(congratulate v.)

　59. constantly 不断地

　60. construction 建设，建筑物

　61. continue 继续

　62. contribution 贡献(contribute v.)

　63. conveniently 方便(convenient adj.)

　64. conversation 谈话

　65. cough 咳嗽

　66. cousin n. 堂兄弟姊妹;表兄弟姊妹

　67. cruelty 残酷(cruel adj. cruelly adv.)

　68. curious 好奇的(curiosity n. 好奇)

　69. curious 好奇的(curiosity n. 好奇)

　70. customer 顾客

　71. customer 顾客

　72. custom 习俗

　73. damage 损坏

　74. declare 声明，宣布

　75. delicious 美味的

　76. destroy 毁灭(其过去式是destroyed)

　77. determined 有决心的

　78. develop 发展(development n.;developing 发展中的;developed 发达的)

　79. dialogue 对话

　80. diary 日记(dairy 奶制品)

　81. difference 不同(有复数形式)

　82. disappointed 感到失望的(disappointing 令人失望的)

　83. disappointment 失望

　84. discovery 发现(其复数是discoveries;其动词是discover;discoverer 发现者)

　85. disturb 打扰

　86. dollar 美元(其复数是dollars)

　87. downstairs 在楼下，下楼

　88. dream 梦想(其过去式是dreamed或dreamt)

　89. electricity 电(electrical 和电有关的;electric 带电的，电的)

　90. employ 雇用(employment n.;employer 雇主;employee 雇员)

　91. empty 空的，清空(可用动词，其过去式是emptied)

　92. encourage 鼓励(encouraging，encouraged，encouragement )

　93. energy 能量

　94. envelope 信封

　95. envy n. 妒忌(envious adj.)

　96. equal 平等的，相等的

　97. equipment 设备

　98. especially 尤其是

　99. essential 基本的，本质的

　100. European 欧洲人

　101. event 事件

　102. excellent 极好(excellence n. excellently adv.)

　103. exhibition 展览，展览会

　104. exhibition 展览

　105. expense 耗费，花费

　106. experience 经验(experienced 有经验的)

　107. expert 专家

　108. expression 表达

　109. failure 失败(fail v.)

　110. familiar 熟悉的

　111. familiar 熟悉的

　112. favorite 最喜爱的(即作形容词也作名词，作名词时有复数)

　113. figure 人物/数字/身材/画像，计算/认为

　114. finger 手指

　115. flight 飞行，航班

　116. forehead 前额

　117. foreign 外国的

　118. fortunately 幸运地

　119. forward 向前

　120. freezing 极冷的(frozen 冷冻的)

　121. frequently 经常地

　122. furniture 家具

　123. further 进一步的

　124. generally 一般地，大体上

　125. geography 地理

　126. Germany 德国

　127. government 政府

　128. gradually 逐渐地

　129. graduation 毕业(graduate v.)

　130. grammar 语法

　131. habit 习惯

　132. handkerchiefs 手帕

　133. honesty 诚实的(honest v.)

　134. honor/honour 荣誉;尊敬

　135. imagination 想象力(imagine v.)

　136. immediate 立刻的

　137. immediately 立刻地

　138. impress 印象(impression n.)

　139. incident 小事件

　140. including 包括(include v.)

　141. indispensable 不可缺少的

　142. industry 工业(industrial adj.工业的)

　143. information 信息

　144. inspire 激励(inspiration n. inspiring adj. inspired adj.)

　145. institute 学院

　146. instrument 乐器，工具

　147. interest 兴趣，利息

　148. interrupt 打断

　149. interrupt 打断

　150. introduce 介绍(introduction n.)

　151. irregular 不规则的

　152. journey 旅程

　153. judge 判断，审判(judgment n.)

　154. kindergarten 幼儿园

　155. knowledge 知识

　156. labor/labour 劳动

　157. lately 最近

　158. laughter 笑声

　159. lawyer 律师

　160. librarian 图书馆理员

　161. loss 损失(lose是其动词形式)

　162. luckily 幸运地

　163. magazine 杂志

　164. majority 大多数

　165. majority 大多数

　166. manage 管理，设法(manager，management)

　167. market 市场

　168. marriage 结婚 (marry v. 结婚;married adj.已婚的)

　169. material 物质/材料

　170. material 物质/材料

　171. mayor 市长

　172. mean v. 意味，打算 adj. 吝啬的，卑鄙的

　173. measure 测量

　174. medal 奖章(比较：model 模型)

　175. memory 记忆力(memorize v.记住;remember v.记得)

　176. message 信息，启示

　177. metal 金属

　178. modern 现代的

　179. modest 谦虚的

　180. monitor 班长/监控

　181. moustache 胡子

　182. murder 谋杀(murderer 凶手)

　183. musician 音乐家

　184. mysterious 神秘的(mystery n.神秘)

　185. nationality 国籍(nation 国家，national国家的)

　186. naturally 自然地

　187. naughty 淘气的

　188. necessary 必需的

　189. ninth 第九

　190. normal 正常的

　191. obey 服从，遵守

　192. obviously 明显地

　193. offer 主动提出，提供，出价

　194. operation 手术，操作

　195. opportunity 机会

　196. ordinary 普通的

　197. organize/organise 组织

　198. particularly 特别是，尤其是

　199. passenger 乘客

　200. programme (美program)n. 节目;项目

　201. patience 耐心(patiently)

　202. patient 病人;耐心的

　203. perfect 完美的

　204. perform 执行;表演

　205. perhaps 也许

　206. period 时期

　207. permission 许可

　208. persuade 说服

　209. phenomena 现象

　210. physicist 物理学家

　211. pilot 飞行员

　212. poisonous 有毒的(poison)

　213. political 政治的(politics)

　214. popular 受欢迎的;流行的

　215. population 人口

　216. position 职位

　217. possibility(-ies) 可能性

　218. possible 可能的

　219. poverty 贫穷(poor)

　220. practical 实际的，实用的

　221. prepare (使)准备

　222. pressure 压力

　223. pretend 假装

　224. professor 教授

　225. profit 利润

　226. progress 进步

　227. pronunciation 发音

　228. provide 提供(比较：offer，supply)

　229. public 公众的;公立的

　230. purpose 目的;意图

　231. quality 质量

　232. quantity 数量

　233. realistic 现实的;逼真的

　234. receive 收到

　235. recently 最近

　236. recognise/recognize v. 认出;承认

　237. recognition n. 认出;承认

　238. regards 问候

　239. remind 提醒

　240. repeat(repetition) 重复

　241. respect 尊敬

　242. restaurant 餐馆

　243. satisfy 使满意(satisfied，satisfying)

　244. satisfaction 满意

　245. satisfactory 满意的

　246. Saturday 星期六

　247. scientific 科学的

　248. science 科学

　249. secretary 秘书

　250. secretly 秘密地

　251. separately 单独地

　252. separate 分开

　253. serious 严重的(seriously)

　254. service 服务

　255. shortcoming 缺点

　256. silence 安静(silent)

　257. similar 相似的

　258. similarity 相似性

　259. situation 形势/情况

　260. slightly 轻微地

　261. society 社会(social adj.社会的)

　262. southern 南方的

　263. special 特别的

　264. species 物种(单复数同形)

　265. spring 春天;泉水;弹簧;弹跳

　266. square 平方;广场

　267. steal 偷窃

　268. straight 直的，直接的

　269. suitable 合适的

　270. support 支持

　271. surprise 使惊奇

　272. surround 包围

　273. swim 游泳

　274. technique 技术(technical adj.)

　275. technology 科技

　276. temperature 温度

　277. theory 理论

　278. thirsty 口渴的

　279. thorough 彻底的

　280. total 合计

　281. traffic 交通

　282. translate 翻译

　283. translation 翻译(translator 译者)

　284. interpret 解释;翻译(interpreter 口语翻译)

　285. umbrella 伞

　286. unusually 不寻常地(unusual不寻常的)

　287. unwilling 不愿意的(willing adj. 愿意的;will n. 意志)

　288. upstairs 在楼上;向楼上

　289. vacation 假期

　290. variety n. 种类

　291. various 各种各样的

　292. victim 受害者

拓展阅读：成考复习大纲

　词汇与语法

　同学们需掌握2000个(专升本为3800个)左右常用英语单词和一定数量的短语，以及对应的基本用法和基本语法规则。

　对于这类题，同学们平时应多积累词汇，并掌握相关的用法，熟悉常考的语法规则，比如各种时态等，并且对于《补全对话》，同样也是适用。

　完形填空

　很多同学抱怨完形填空难，在英语考试中，出题范围广，得分也难。

　但也不是没有办法攻克，建议大家在做题的过程中：

　第一遍先不看题目选项，直接阅读全文了解文章大意。

　第二遍一边读一遍对照着题目做题;第三遍检查的时候阅读全文，看是否条理清晰、通顺流畅、符合逻辑，是否需要调整答案。

　积累词汇很重要，特别是需要对动词、名词、形容词、副词等多种词汇的意义理解清楚，并了解如何运用，其次要多做完形填空的训练，做多了自然而然就掌握了一定的填词技巧。

　经常作为正确单词出现的一般有：however、although、yet、because、but、by、of、offer、only if、as if、that、which、any、such as、something等等。

　经常作为错误单词出现的一般有：since、if only、what、in case等等。

　阅读理解

　要提高阅读理解的能力，平时一定要进行阅读训练。

　首先得从词汇量及阅读解题这两个方法入手。

　词汇：一定要不断扩大自己的词汇量。

　(PS：如果在考试中碰到了不认识的单词，但对文章的理解并没有起到很大作用的，不必过度纠结浪费时间。)

　有些会影响文章理解的单词不认识的话，这时同学们就要学会猜词。

　最常见的两种猜词法为：

　1、根据构词法的规则猜;

　2、结合上下文，运用自己知道的知识分析猜出词义。

　解题方法：

　1、简单易懂短小的文章选择先看文章后做题;

　2、先看题目，带着问题去文章中有目的的寻找答案;

　3、阅读中着重首段和尾段及每个段落的首尾句，一般文章里的这些内容都表达了主干，阅读明白了也对文章核心意义有了把握。

　写作

　写作一直是很多同学难以克服的难题，许多同学都是看着题目却无话可说，最后写出内容空洞、无趣的作文。

　那么如何写好作文呢?

　1、依旧是积累自己的词汇量，积累的单词多了，就能运用单词写出更多的句子。

　2、通过扩大阅读量，提升英语写作能力，阅读量大了，理解力强了，能运用到这个文章的句子也就有所选择。

　3、对于做题比较慢的同学来说，多记一些热门词汇，名人名言以及俗语，更好的运用进句子里，这样也会使你的文章更有看点也更有层次，从而取得高分。

　但凡考试，心态很重要，希望大家调整好自己的心态，不要对英语考试产生恐惧，要用积极的心态面对考试。

高考化学必备的化学方程式。

　面对化学高考，我们在复习中可以按高考要求及近年来高考命题的特点，有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。下面是我为大家整理的高考化学必背的知识点，希望对大家有用!

高考化学实验知识

　一、化学实验安全

　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　二.混合物的分离和提纯

　分离和提纯的 方法

　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　三、离子检验

　离子所加试剂现象离子方程式

　Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　四.除杂

　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　五、物质的量的单位――摩尔

　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　六、气体摩尔体积

　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

　七、物质的量在化学实验中的应用

　1.物质的量浓度.

　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　2.一定物质的量浓度的配制

　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　(2)主要操作

　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　高考化学必修一知识

　一、物质的分类

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　二、物质的化学变化

　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　B、分子反应(非离子反应)

　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　实质：有电子转移(得失或偏移)

　特征：反应前后元素的化合价有变化

　B、非氧化还原反应

　2、离子反应

　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　写：写出反应的化学方程式

　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　(3)、离子共存问题

　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　(4)离子方程式正误判断(六看)

　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　四、看离子配比是否正确

　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　 高考化学知识口诀

　1、化合价实质之歌

　化合价实质要记准， 金正非负单质零;

　氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　2、化合价之歌

　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　3、书写化学式之歌

　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　4、书写化学方程式之歌

　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　5、金属活动性顺序表

　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　6、物质溶解性之歌

　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　8、化学、物理变化

　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　化学变化则不然，物质本身已改变;

　两种变化有区别，有无新物作判断;

　两种变化有关联，化变中间有物变;

　变化都由性质定，物性化性是关键。

　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　价奇序奇，价偶序偶。

　10、化学式

　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　约简价数作角码，化合价规则去检查。

　11、化学方程式

　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　三按连锁先配平，四用观察配 其它 ;

　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双

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8. 高考化学必备的知识点归纳

9. 总结高考化学必考知识点

高考化学必考知识点总结_小高考化学必考知识点

高考化学方程式大全

一、非金属单质

(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

（1）、氧化性

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)

F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)

2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)

nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O＝4HF+O2

F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

Cl2 +2Na 2NaCl

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2+Cu CuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓

Cl2 +H2S＝2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2

2O2 +3Fe Fe3O4

O2+K KO2

S+H2 H2S

2S+C CS2

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

3S+2Al Al2S3

S+Zn ZnS

N2+3H2 2NH3

N2+3Mg Mg3N2

N2+6Na＝2Na3N

P4+6H2 4PH3

（2）、还原性

S+O2 SO2

S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

N2+O2＝2NO(放电)

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

PX3+X2＝PX5

P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2(少量) 2CO

C+O2(足量) CO2

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（3）、歧化

Cl2+H2O＝HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2

* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二、金属单质

(Na、Mg、Al、Fe)

（1）、还原性

2Na+H2＝2NaH

4Na+O2＝2Na2O

2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2＝Na2O2

2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

Mg+Cl2＝MgCl2

Mg+Br2＝MgBr2

2Mg+O2 2MgO

Mg+S＝MgS

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S＝MgS+H2

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2 2Al2O3(钝化)

* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)

三、非金属氢化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

（1）、还原性

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O

2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O

4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O＝NaOH+H2

* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

（2）、酸性

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl

H2S+Fe＝FeS+H2↑

H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3

H2S+FeCl2＝不反应

2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)

（3）、碱性

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏制碱法)

(此反应用于工业制备小苏打、苏打)

(4)、不稳定性

2HI H2+I2

2H2O 2H2↑+O2↑

2H2O2＝2H2O+O2↑

H2S H2+S

四、非金属氧化物

(1)、低价态的还原性

2SO2+O2 2SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

* SO2+NO2＝SO3+NO

2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO+H2O CO2+H2

(2)、氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O

* SO3+2KI＝K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O

2Mg + CO2 2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

* SiO2+2H2 Si+2H2O

* SiO2+2Mg 2MgO+Si

(3)、与水的作用

SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

N2O5+H2O＝2HNO3

P2O5+H2O(冷)＝2HPO3

P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3

CO2+H2O＝H2CO3

(4)、与碱性物质的作用

SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO＝MgSO4

SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

五、金属氧化物

(1)、低价态的还原性

6FeO+O2 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

(3)、与水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)

MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)

(4)、与酸性物质的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

(1)、氧化性

* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl

* HClO3+HI＝HIO3+HCl

* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl

HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑

(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(2)、还原性

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

(3)、酸性

H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr

H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI

(4)、不稳定性

2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2

H4SiO4＝H2SiO3+H2O

七、碱

(1)、低价态的还原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(2)、与酸性物质的作用

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

(3)、不稳定性

Mg(OH)2 MgO+H2O

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2 CuO+H2O

八、盐

(1)、氧化性

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

(2)、还原性

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

(3)、与碱性物质的作用

MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(4)、与酸性物质的作用

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

(5)、不稳定性

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl＝NH3+HCl

NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2

2KNO3＝2KNO2+O2

2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、其他方程式

1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

(碳化物 氮化物的水解)

3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3

4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3

2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)

5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3

+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑

6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2

9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑

10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O

HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O

11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO

12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝

2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe

13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O

P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O

19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4

Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3

20、(CN)2 + 2H2S →

21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O

22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O

2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O

23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ

24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ

25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ

26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q

27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ

28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O

30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3

31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O

32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝

2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O

34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+

36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O

37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O

38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2

I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+

SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓

40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O

I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―

41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝

15SO42― + 16Br― + 12H2O

44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝

Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+

46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑

Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O

48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―

49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―

50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―

51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑

阴极：2H + 2e ＝ H2↑

对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑

阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu

52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―

53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+

正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O

54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+

正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑

有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的 乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2） 取代反应

① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

（3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化学性质——水解反应

（1） 油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O 各种氨基酸

1(苯与溴单质反应 见前) 2、

3．

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高中化学中各种颜色所包含的物质

1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）

2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）

3．**（1）淡**：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

（2）**：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）

（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）

4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）

5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）

6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）

7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气

高中化学之最

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气

22、相对分子质量最小的氧化物是水

高考期间，饮食上有哪些注意事项

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导语学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大范文网为大家整理的高考化学必考知识点总结，欢迎翻阅。

　 高考化学必考知识点总结(一)

　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　 高考化学必考知识点总结(二)

　(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

　(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

　(3)、盐酸与碱反应

　(4)、盐酸与碱性氧化物反应

　(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

　(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

　(8)、稀盐酸与漂白粉反应

　(9)、氯化氢与乙烯加成反应

　(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

　(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

　(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

　 高考化学必考知识点总结(三)

　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

　紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

　的气体：H2S。3、熔沸点、状态：

　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　4、溶解性

　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

　 高考化学必考知识点总结(四)

　1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

高考期间，饮食上有哪些注意事项

临近高考，很多家长每天都在督促孩子学习，但是却忽视了饮食，那么在高考期间，有哪些注意事项呢?

一、营养素应如何搭配?

饮食的合理搭配，首先一定要选择多样化的食物，这样才能保证营养摄入充分，满足人体所需。

1.粗粮、细粮要搭配： 粗细粮合理搭配混合食用可提高食物的风味，有助于各种营养成分的互补，还能提高食品的营养价值和利用程度。

2.副食品种类要多样，荤素搭配： 肉类、鱼、奶、蛋等食品富含优质蛋白质，各种新鲜蔬菜和水果富含多种维生素和无机盐。两者搭配能烹调制成品种繁多，味美口香的菜肴，不仅富于营养，又能增强食欲，有利于消化吸收。

3.主副食搭配： 主食是指含碳水化合物为主的粮食作物食品。主食可以提供主要的热能及蛋白质，副食可以补充优质蛋白质、无机盐和维生素等。

4.干稀饮食搭配： 主食应根据具体情况采用干稀搭配，这样，一能增加饱感，二能有助于消化吸收。

5.要适应季节变化： 夏季食物应清淡爽口，适当增加盐分和酸味食品，以提高食欲，补充因出汗而导致的盐分丢失。冬季饭菜可适当增加油脂含量，以增加热能配制合理饮食的方法:

①根据具体情况(如性别、年龄、劳动强度)，确定每日总热能及营养需要量。

②根据碳水化合物(占60%～70%)、脂肪(占20%～25%)、蛋白质(占10%～15%)所占一日总热能的比例，分别计算其需要量。

③确定每日需用的营养素后，根据食物所含的营养素计划每日膳食。

④根据经济及供应情况确定每日供给主食和副食的数量。

⑤最后计算出全部食物的各种营养素含量，并与供给标准相对照。若相差在±10%幅度内，即符合要求。

饮食应合理搭配

在社会物质比较丰富、科技水平日益提高的今天，怎样吃得更科学或者说更有益于健康，是当前人们关注的话题。有人将当前人们在饮食方面的追求，概括为“吃杂”“吃粗”“吃野”和“吃素”四大特点。从营养学角度来看，还是应该将这四大特点结合，合理搭配，可能会更符合人们对各种营养的需求。

荤素搭配

动物油含饱和脂肪酸和胆固醇比较多，应该与植物油搭配食用，尤应以植物油为主。动物脂肪可提供维生素A、维生素D和胆固醇，后者是体内合成皮质激素、性激素以及维生素D的原料，此外胆固醇还有防癌作用。每天进食少量动物油应是有益无害的。尤其对于一些缺钙的孩子，不妨经常用鲜鱼与豆腐一起烹调，前者含有较多的维生素D，后者含有丰富的钙，将两者合用，可使钙的.吸收率提高20多倍;鲜鱼炖豆腐，味道鲜美又不油腻，而黄豆烧排骨，其蛋白质的生理价值可提高二三倍。

酸碱搭配

我国人民长期以来所形成的烹调习惯，其实有很多是属于酸性食物和碱性食物搭配的。总的看来，动物性食物属酸性，而绿叶菜等植物性食物属碱性，因此这两类食物的搭配对人体的益处是显而易见的，也是酸碱搭配的优点所在。

二、如何如何避免经常饱食?

坚持“二高一低”： 高三学生学习紧张，营养一定要跟上，但并不提倡一味以大鱼大肉唱主角的做法。饮食选择上应本着高糖、高蛋白、低脂肪的原则。因为大脑工作时，大脑消耗的能量主要是糖类，血糖水平低，大脑的工作效率也高不了。脑力活动还需要大量的蛋白质，蛋白质能直接影响人脑的活动。低脂，是因为过食油腻，会伤脾胃;而且因考生大部分时间是坐在书桌前，运动量少，能量消耗不掉就会积蓄，造成肥胖。

不宜吃得过饱： 如果一日三餐顿顿饱食，会致使血液过久地积存于胃肠道，造成大脑缺血缺氧从而妨碍脑细胞发育，降低智商。更严重的是饱食可诱发大脑中一种叫纤维芽细胞生长因子的蛋白质大量分泌，促使血管细胞增殖、管腔狭窄、供血能力削弱、加重脑缺氧。目前尚无有效药物限制这种伤脑物质的分泌，只有靠适当减少食量来预防。

必须“专心”吃饭： 人的各种活动都在大脑统一支配下协调完成。吃饭时思想专一、心境平和，大脑集中指挥这一行动，使人进餐时对食品的色、香、味产生明显的感受，能够增加食欲，增强消化液的分泌和胃肠的蠕动，食物就会充分被消化吸收。如果吃饭的时间看电视分散了注意力，使大脑这个“司令部”同时指挥几个“战场”，势必影响食欲与消化，使消化器官功能减弱，引起胃肠疾患，造成营养不良。

切勿“狼吞虎咽”： 学生临近高考，越来越争分夺秒，吃饭往往“狼吞虎咽”了事，却不知这样对身体极端有害。因为咀嚼是口腔对食物进行机械性消化的重要步骤，研究证实，在咀嚼食物过程中分泌出的唾液含有13种消化酶、11种矿物质、9种维生素、多种有机酸和激素。狼吞虎咽，食物在口腔未能弯软、变细、充分消化，就会加重胃肠负担。

三、哪些食品可以增强记忆力?

1、牛奶。 牛奶是一种近乎完美的营养品。它富含蛋白质、钙，及大脑所必需的氨基酸。而且牛奶中的钙质比较容易吸收，它还含对神经细胞十分有益的维生素B1等元素。如果考生用脑过度出现了失眠的现象，睡前可以喝一杯热牛奶，从而改善睡眠质量。

2、鸡蛋。 大脑活动功能，记忆力强弱与大脑中乙酰胆碱含量密切相关。鸡蛋中所含的蛋白质是天然食物中最优良的蛋白质之一，它富含人体所需要的氨基酸，而蛋黄除富含卵磷脂外，还含有丰富的钙、磷、铁以及维生素A、D、B等，适於脑力工作者食用。

3、鱼类。 鱼肉脂肪中的欧米伽—3脂肪酸，有助于健脑。而且吃鱼有助于加强神经细胞的活动，从而提高学习和记忆能力。

4、味精。 味精的主要成分是谷氨酸钠，它在胃酸的作用下可转化为谷氨酸。谷氨酸是参加人体脑代谢的唯一氨基酸，能促进智力发育，维持和改进大脑机能。

5、花生。 花生富含卵磷脂和脑磷脂，它是神经系统所需要的重要物质，能延缓脑功能衰退，抑制血小板凝集，防止脑血栓形成。而且经常吃花生，可以增强记忆力，延缓衰老，对人体健康是很有益的。

6、小米。 小米中所含的维生素B1和B2分别高于大米1.5倍和1倍，其蛋白质中含较多的色氨酸和蛋氨酸。临床观察发现，吃小米有防止衰老的作用。如果平时常吃点小米粥、小米饭，将益于脑的保健。

7、玉米。 玉米胚中富含亚油酸等多种不饱和脂肪酸，有保护脑血管和降血脂作用。如果常吃些玉米尤其是鲜玉米，还具有健脑作用。

8、黄花菜。 人们常说，黄花菜是“忘忧草”，能“安神解郁”。注意：黄花菜不宜生吃或单炒，以免中毒，以干品和煮熟吃为好。

9、辣椒。 辣椒维生素C含量居各蔬菜之首，胡萝卜素和维生素含量也很丰富。辣椒所含的辣椒碱能刺激味觉、增加食欲、促进大脑血液循环。当然也要控制好摄入量，避免过多进食，吃多了那就有可能会刺激到肠胃了。

10、菠菜。 菠菜是日常生活中比较常见的蔬菜之一，而且它属于健脑蔬菜。菠菜中含有丰富的维生素A、C、B1和B2，还含有大量叶绿素，也具有健脑益智作用。

11、橘子。 橘子中含有大量的维生素A、B1和C，属于典型的碱性食物，能够消除大量酸性食物对神经系统造成的危害。考试期间适量常吃些橘子，可以使人精力充沛，缓解疲劳。

12、菠萝。 菠萝含有很多维生素C和微量元素锰，而且热量少，如果经常吃菠萝，还可以增强人的记忆力。

13、大蒜。 由于大脑活动的能量来源于葡萄糖，想要使使葡萄糖发挥应有的作用，就需要有足够量的维生素B1的存在，平时如果适当吃些大蒜，可以促进葡萄糖转变为大脑能量。

14、核桃和芝麻。 现代研究发现，这两种物质营养非常丰富，非凡是不饱和脂肪酸含量很高。因此，常吃它们，可为大脑提供充足的亚油酸、亚麻酸等分子较小的不饱和脂肪酸，而且对于治疗神经衰弱、失眠症，松弛脑神经的紧张状态，消除大脑疲惫效果很好。

15、豆类及其制品。 所需的优质蛋白和8种必需氨基酸，这些物质都有助于增强脑血管的机能。另外，还含有卵磷脂、丰富的维生素及其他矿物质，非凡适合于脑力工作者。卵磷脂能增强脑部活力，延续脑细胞老化，并且有护肝、降血脂、预防脑中风等作用。

四、应少吃油炸和暴晒食品?

油炸食品是我国传统的食品之一，比如说炸麻花、炸春卷、炸丸子、油条、油饼，还有近年来儿童喜欢食用的洋快餐中的炸薯条、炸面包以及零食里的炸薯片等，都属于油炸食品。油炸食品虽然酥脆可口，可以增进食欲，但如果经常食用油炸食品，或者是大量食用，那就有可能会影响到人的身体健康了。

五、如何安排好一日三餐?

即将迎来人生第一次大考的考生们在饮食上更是马虎不得。考试前夕，考生的学习压力大，合理的膳食安排和适当的营养调配对于考生顺利完成考试有一定的辅助作用。作为家长，有如下注意事项：

早餐

早餐应吃好，切不可空腹，否则容易发生低血糖晕厥现象。吃好早餐可充足供给大脑必需的能量，对保持旺盛的精力和较好的考试状态具有重要作用。

早餐能量应约占全天总能量的30%。由于早晨起床后，大脑皮层仍处在抑制状态，很多孩子食欲较差，进食量少。因此早餐要进食一些热量高，耐饥且容易消化的食物，比如鸡蛋、牛奶、面包、蛋糕、白糖、果酱、馒头、烧饼、煎鸡蛋、煎馒头片、豆浆等等。

午餐

午餐是考生一天中的主餐。上午体内的热量和各种营养素消耗很大，午餐应该吃饱吃好，摄入充足的热量和各种营养素，应该有粮食、肉、菜、豆制品，有干、有稀。

午餐饭菜要丰盛，午餐各种营养素含量一般占全天供给量的35%~45%。

晚餐

晚餐应以谷类食物和蔬菜为主，口味清淡易于消化，有利于抗疲劳和养神醒脑。有条件的考生，尽量在家里吃晚餐。晚餐要少食，以七八成饱为宜，因为晚餐后能量消耗较少。

夜宵

考试前，学生大多因复习功课睡得较晚，从晚餐至睡觉，中间大约有4~5个小时。这段时间里，晚餐所吃的食物已基本消化掉，需要加以补充。

此外，备考期间大脑处于紧张兴奋状态，每天都在不停的学习，以至于影响到了睡眠，所以晚间加餐时最好喝一杯牛奶，吃些面包、鸡蛋，既可以补充营养，又能起到安神的作用。